氯化钪
（重定向自三氯化钪）
| 氯化钪 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 氯化钪(III) scandium(III) chloride | |
| 别名 | 三氯化钪 |
| 识别 | |
| CAS号 | 10361-84-9  10361-84-9
|
| PubChem | 82586 |
| ChemSpider | 74528 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | DVMZCYSFPFUKKE-DFZHHIFOAN |
| RTECS | VQ8925000 |
| 性质 | |
| 化学式 | ScCl3 |
| 摩尔质量 | 151.31 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色晶体 |
| 密度 | 2.39g/mL,固体 |
| 熔点 | 960℃(无水)[1] 63℃(六水) |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 溶解性（乙醇） | 难溶 |
| 危险性 | |
| MSDS | External MSDS |
| 主要危害 | irritant |
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
|
3980 mg/kg (mouse, oral) |
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 氯化钇 氯化镧 氯化锕 |
| 相关化学品 | 氟化钪 硝酸钪 氧化钪 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化钪是一种无机化合物，化学式为ScCl3。它是一种白色、高熔点的离子化合物，极易溶于水。[2]
制备
[编辑]六水氯化钪可由氧化钪、氢氧化钪或碱式碳酸钪和盐酸反应，再蒸发其盐酸溶液得到。
化学性质
[编辑]氯化钪和过量的金属钪在877~900℃反应，可以得到有金属键结构的ScCl和Sc7Cl10。[3]
应用
[编辑]氯化钪用于一些金属卤化物灯、光导纤维、电子陶瓷和激光材料中[4]。
参考资料
[编辑]- ^ Frederikse, H.P.R.; Lide, David R. (1998). CRC Handbook of Chemistry and Physics (78th Edition)
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 3.0 3.1 《无机化学丛书》.第七卷 钪 稀土元素.易宪武 等. 科学出版社. ISBN 978-7-03-030574-9. 21.3 钪的无机化合物. P37. 3.2.2 氯化钪
- ^ Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride （页面存档备份，存于互联网档案馆）