二氯苯基胂
二氯苯基胂 | |
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IUPAC名 二氯苯基胂 | |
别名 | 苯二氯胂 |
识别 | |
缩写 | PD (NATO) |
CAS号 | 696-28-6 |
PubChem | 12762 |
ChemSpider | 12238 |
SMILES |
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EINECS | 211-791-9 |
RTECS | CH5425000 |
性质 | |
化学式 | C6H5AsCl2 |
摩尔质量 | 222.9315 [g/mol] g·mol⁻¹ |
外观 | 无色气体或液体 |
密度 | 1.65 g/cm3 (at 20 °C) |
熔点 | -20 °C |
沸点 | 252-255 °C |
溶解性(水) | 与水反应 |
溶解性 | 丙酮,乙醚,苯 |
log P | 3.060 |
蒸氣壓 | 0.033 |
kH | 3.00E-05 atm·m3/mole |
大气·OH反应速率常数 | 1.95E-12 cm3/molecule·s |
危险性 | |
MSDS | New Jersey MSDS |
主要危害 | 易燃性,失能毒性,糜烂性 |
NFPA 704 | |
PEL | 0.5 mg/m2 |
致死量或浓度: | |
LD50(中位剂量)
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2,500 mg·min/m3 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
二氯苯基胂,简称PD,是一种有机、含砷的糜烂性和呕吐性毒剂,最初是由德国和法国在一战中发明的,在当时作为化学武器使用。
历史
[编辑]1917至1918年间,德国和法国制备二氯苯基胂。二战期间,德国仍持續制备此种化学武器。
化学性质
[编辑]主要性质
[编辑]二氯苯基胂(PD)是一种无色无味的物质,与水接触可以生成盐酸[1]。与水的这一反应很慢,二氯苯基胂会下沉至水底,反应没有危险[2]。这一水解反应的另一产物是苯砷酸,会对粘膜和皮肤产生很强的刺激[1]。如果不纯净,二氯苯基胂可能带有一点棕色,当然在纯净的状态下,应为无色的并且有油状质地[3]。此外,不纯净的二氯苯基胂溶液还会散发辣根和类似大蒜的臭味,可检测浓度为 0.1 ppm。[4]。
二氯苯基胂(PD)是糜烂性毒剂中四种含砷有机物中的一种,其他三种分别是二氯甲基胂、二氯乙基胂和路易氏剂[5],二氯苯基胂即是路易氏剂的结构类似物[6]。在凝固点-20 °C,二氯苯基胂转变为显微晶质固体[7]。
在分子结构上,苯环和砷原子由一个碳-类金属键连接,两个氯原子则由共价键与砷原子相连[8]。
合成
[编辑]二氯苯基胂(PD)可由苯和三氯化砷经由无水氯化铝催化反应制得[3]。
使用
[编辑]二氯苯基胂是一种现已过时的化学武器,在类别上,它属于糜烂性毒剂或呕吐性、失能性毒剂[9]。在二战战场上,有军队使用二氯苯基胂,却发现它的效果不如其他呕吐性毒剂[9]。此外,二氯苯基胂作为一种含砷的糜烂性毒剂,可以与芥子气混合,作为化学武器使用[10]。
在一般环境条件下,二氯苯基胂可以存留2至7天[3]。在通风的条件下,它也可作为呕吐性毒剂产生一定效果。然而,由于二氯苯基胂可以在阴凉空气中持续生效,最初的发明者旨在将其用于潮湿环境中[11]。因此,在地下室、洞穴和壕沟,它就变得更加危险,因为这些地带往往极度潮湿[11]。此外,在诸如银行等安全要求极高的设施中,安保人员也用它作为对抗犯罪分子的武器[3]。
生物效应
[编辑]二氯苯基胂(PD)损害眼睛、肺、喉咙和鼻粘膜[11]。它直接作用于眼部,并在大剂量的情况下导致失明[3]。它也导致恶心、呕吐,即使剂量在5-50毫克的吸入也会诱发剧烈呕吐[3]。由于体内钙被砷替换,长期暴露在二氯苯基胂下可以导致系统性损害,包括严重的骨髓损伤[11]。
然而总的来说,二氯苯基胂(PD)在野外很容易发现,且净化措施生效较快,它的效力不如其他糜烂性毒剂[3]。此外,它导致的糜烂效果并不立刻显现,少则延迟30分钟[6],多则32小时,这要取决于吸入的浓度[3]。
二氯苯基胂的毒理尚不完全清楚[6],但1986年美国陆军资助的一项报告的确在这一领域有所进展。报告显示,二氯苯基胂可以穿透红细胞的细胞膜,与细胞内的某些物质反应。报告同时指出,血红蛋白不是把PD与红细胞结合在一起的物质,更有可能是谷胱甘肽[6][11]。
参见
[编辑]参考来源
[编辑]- ^ 1.0 1.1 Leikin, Jarrold B. and McFee, Robin B. Handbook of Nuclear, Biological, and Chemical Agent Exposures,(《核、生物和化学武器暴露处理手册》) (Google Books (页面存档备份,存于互联网档案馆)), Informa Health Care, 2007, pp. 356-57, (ISBN 142004477X).
- ^ Pohanish, Richard P. HazMat Data, (Google Books (页面存档备份,存于互联网档案馆)), Wiley-IEEE, 2005, pp. 895-96, (ISBN 0471726109).
- ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 Ledgard, Jared. A Laboratory History of Chemical Warfare Agents,(《化学武器实验史》) ([1] (页面存档备份,存于互联网档案馆)), Lulu.com, 2006, pp. 127-29, (ISBN 1411694325).
- ^ Ellison, Hank D. Handbook of Chemical and Biological Warfare Agents,(《化学和生物武器手册》) (Google Books (页面存档备份,存于互联网档案馆)), CRC Press, 2007, p. 156, (ISBN 0849314348).
- ^ Fitzgerald, Geoffrey M. and Vollmer, Timothy. "- Vesicants, Organic Arsenicals: L, ED, MD, PD, HL",emedicine via WebMD, June 19, 2006, accessed December 22, 2008.
- ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 O'Connor,, Richard J., McGown, Evelyn L., Dill, Kilian. "Interaction of Phenyldicholoroarsine with Biological Molecules (页面存档备份,存于互联网档案馆)", Department of Chemistry - Clemson University, Letterman Army Institute of Research, August 1986, accessed December 22, 2008.
- ^ Hills, Terry.The Illustrated Dictionary of Organic Chemistry,(《插图本有机化学词典》) (Google Books (页面存档备份,存于互联网档案馆)), Lotus Press, Tokyo: 2007, p. 149, (ISBN 8189093517).
- ^ Manahan, Stanley E.Industrial Ecology: Environmental Chemistry and Hazardous Waste,(《工业生态学:环境化学和有害废料》) (Google Books (页面存档备份,存于互联网档案馆)), CRC Press, 1999, p. 189, (ISBN 1566703816).
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- ^ 11.0 11.1 11.2 11.3 11.4 Byrnes, Mark E. et al. Nuclear, Chemical, and Biological Terrorism: Emergency Response and Public Protection,(《核、化学和生物恐怖主义:紧急应对和公众防护》) (Books (页面存档备份,存于互联网档案馆)), CRC Press, 2003, p. 57, (ISBN 1566706513).