碘酸铜
| 碘酸铜 | |
|---|---|
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| 英文名 | Copper(II) iodate |
| 识别 | |
| CAS号 | 13454-89-2（无水）  38815-14-4（2/3水）
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| 性质 | |
| 化学式 | Cu(IO3)2 |
| 摩尔质量 | 413.351 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色晶体（无水） 蓝色晶体（一水） |
| 密度 | 5.241 g/cm3（15℃，无水） 4.83 g/cm3（一水） |
| 溶解性（水） | 0.1365g/100ml（无水，25℃） 0.33g/100ml（一水，15℃） |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 单斜晶系（无水） 三斜晶系（一水） |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −692.0 kJ mol−1（一水）[1] |
| S⦵298K | 247.3 J mol−1K-1（一水） |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R8, R36/37/38 |
| 欧盟分类 | 氧化剂 (O) 刺激性 (Xi) |
| NFPA 704 |
 1
2
1
|
| 闪点 | 不可燃 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘酸铜是铜的碘酸盐，化学式为Cu(IO3)2，目前仅已知二价的化合物。
制备
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性质
[编辑]碘酸铜一水合物（Cu(IO3)2·H2O）在240°C发生脱水，生成无水物。无水物继续加热至470°C，不经熔化而分解，生成氧化铜。[2]可溶于稀硫酸、稀硝酸，不溶于水和热乙醇。在氨水中形成配位化合物而溶解。
![{\displaystyle {\ce {Cu(IO3)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4]^2+ + 2IO3^-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c53e0018c942ef2f95409f45afb5e6903646cd62)
难溶于水，在水中解离如下：[3]。
- ,
参考文献
[编辑]- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ^ Nassau, K.; Shiever, J. W.; Prescott, B. E. Transition metal iodates. I. Preparation and characterization of the 3d iodates. Journal of Solid State Chemistry. 1973, 7 (2): 186-204. DOI:10.1016/0022-4596(73)90154-0
- ^ 新良宏一、庄野利之 益田勲 共著 『基礎分析化学』 三共出版、1982年
拓展阅读
[编辑]松岡敬一郎. ヨウ素綜説（第二版）. 霞ヶ関出版. 1992. ISBN 9784760301355.