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高氯酸银

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高氯酸银
英文名 Silver perchlorate
识别
CAS号 7783-93-9  checkY
14242-05-8(水合物)  checkY[NIH]
ChemSpider 22968
SMILES
 
  • [Ag+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
InChI
 
  • 1/Ag.ClHO4/c;2-1(3,4)5/h;(H,2,3,4,5)/q+1;/p-1
InChIKey YDHABVNRCBNRNZ-REWHXWOFAI
EINECS 232-035-4
性质
化学式 AgClO4
摩尔质量 207.31 g·mol⁻¹
外观 白色或无色潮解固体
密度 2.806 g/cm3
熔点 486 °C(分解)
溶解性 557 g/100 mL (25 °C)
792.8 g/100 mL (99 °C)
结构
晶体结构 立方晶系
危险性
警示术语 R:R1, R9, R34
安全术语 S:S15, S17, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704
1
2
2
 
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

高氯酸银化学式AgClO4)是一个无机,标准状态下为白色或无色有中度潮解性的固体,也存在一水合物。它极易溶于水(557 g/100 mL),也易溶于不含氧的有机溶剂中(:52.8 g/L;甲苯:1010 g/L),[1]形成银离子与芳香烃的“固体化合物”[2][3]。这些“固体化合物”,尤其是与苯形成的化合物具有爆炸性,但受热(145℃以上)或在冷时撞击便会发生爆炸。[4]

高氯酸银是实验室常用试剂之一,既可作银离子的来源,也可于提供非配位性高氯酸根离子。它的热稳定性较高,只有加热到486°C以上时才放出氧气。高氯酸银可以通过氧化银碳酸银硝酸银高氯酸作用得到。它也可以由硫酸银高氯酸钡的复分解反应制备。

参见

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参考资料

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  1. ^ F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
  2. ^ E. A. Hall Griffith, E. L. Amma “Metal Ion-Aromatic Complexes. XVIII. Preparation and Molecular Structure of Naphthalenetetrakis(silver perchlorate) Tetrahydrate” J. Am. Chem. Soc.; 1974, Volume 96, p. 743-749.doi:10.1021/ja00810a018
  3. ^ R. K. McMullan T. F. Koetzle C. J. Fritchie, Jnr "Low-Temperature Neutron Diffraction Study of the Silver Perchlorate–Benzene π Complex" Acta Crystallographica Section B, Volume 53, Issue 4, Page 645-653, Aug 1997, doi: 10.1107/S0108768197000712
  4. ^ 《无机化学丛书》,第六卷 卤素 铜分族 锌分族 .科学出版社. P432. (4) 高氯酸银(I)