高氯酸亚汞
| 高氯酸亚汞 | |
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| 识别 | |
| CAS号 | 13932-02-0  14766-90-6（四水） 65202-12-2（无水）
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| SMILES |
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| 性质 | |
| 化学式 | Hg2(ClO4)2 |
| 摩尔质量 | 600.09 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 晶体 |
| 溶解性（水） | 四水合物： 282 g（0 °C） 394 g（25 °C） 465 g（36 °C，相变） 580 g（99 °C） |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 硝酸亚汞 |
| 相关化学品 | 高氯酸汞 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高氯酸亚汞是一种无机化合物，化学式为Hg2(ClO4)2，易溶于水。
制备
[编辑]- Hg2CO3 + 2HClO4 → Hg2(ClO4)2 + H2O + CO2↑
- Hg + Hg(ClO4)2 → Hg2(ClO4)2
性质
[编辑]高氯酸亚汞可以形成二水合物和四水合物的晶体，它们易溶于水。四水合物在64°C溶解在自身的结晶水中。而对二水合物脱水会得到混合价态化合物Hg2Hg(OH)2(ClO4)2，它是一种无色的单斜晶体，空间群为C 2/c，晶胞参数a=1.8477 nm, b=0.4908 nm, c=1.0862 nm, β=93.80°, Z=4。[3]
高氯酸亚汞和硫化汞反应，生成白色的Hg4S2(ClO4)2，其中含有HgI和HgII。[4]
高氯酸亚汞可以形成一系列的配合物，如[Hg(C5H5NO)2(ClO4)]2[5]、[Hg2(C13H9N)2](ClO4)2[6]等。
参考文献
[编辑]- ^ L. F. Kozin, S. C. Hansen. Mercury Handbook: Chemistry, Applications and Environmental Impact. Royal Society of Chemistry. 2013. ISBN 9781849734097 （俄语）.
- ^ 朱文祥 等. 无机化合物制备手册. 化学工业出版社, 2006. pp 782. 【XVII-91】四水高氯酸亚汞
- ^ Mathias S. Wickleder (Hg2)Hg(OH)2(ClO4)2: Das erste gemischtvalente Quecksilberperchlorat // Zeitschrift für anorganische Chemie. — 2002. — Т. 628, № 7. — С. 1459–1460. — DOI:10.1002/1521-3749(200207)628:7<1459::AID-ZAAC1459>3.0.CO;2-C.
- ^ 钟兴厚 等. 无机化学丛书 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社, 1995. pp 824-825. 4.11.7 第VII族含氧酸盐
- ^ Kepert D L, Taylor D, White A H. Crystal structure of the dimeric pyridine 1-oxide complex with mercury(I) perchlorate[J]. Journal of the Chemical Society Dalton Transactions, 1973, 4(4):392-396.
- ^ Taylor D. Coordination compounds of Hg22+: The crystal structure of Bis(acridine)dimercury(I) perchlorate[J]. Australian Journal of Chemistry, 1976, 29(4):723.