氯化钯
 | 此条目缺少或没有列出参考或来源，或者有未能查证的内容。 (2014年1月18日) |
| 氯化钯 | |
|---|---|
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| 别名 | 氯化钯(II) |
| 识别 | |
| CAS号 | 7647-10-1 
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| PubChem | 24290 |
| ChemSpider | 22710 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L |
| EINECS | 231-596-2 |
| RTECS | RT3500000 |
| 性质 | |
| 化学式 | PdCl2 |
| 摩尔质量 | 177.33 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 暗红色固体 |
| 密度 | 4 g/cm³ |
| 熔点 | 675 °C 分解 |
| 溶解性（水） | 微溶于冷水，在热水中溶解度下降
水合物可溶，无水物微溶 |
| 溶解性（其它溶剂） | 可溶于盐酸。微溶于常见有机溶剂，在胺存在下可溶。[1] |
| 结构 | |
| 配位几何 | 平面正方形 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化钯、溴化钯、 碘化钯 |
| 其他阳离子 | 氯化镍、二氯化铂 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化钯是一种灰黑色的无机化合物，分子式为PdCl2，是许多钯化合物的制造原料，在有机合成化学中是重要的催化剂。氯化钯对呼吸系统和皮肤造成刺激，吸收过量时可能会致癌。
氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯。 在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B。在溶液B中加入10%NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液PH＞10，上清液中钯含量升高。在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。 另外还可以：将钯粉加入盛有盐酸的反应器中，在搅拌下通入空气进行氧化反应，生成氯化钯溶液，经溶液提纯、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，制得氯化钯成品。
- Pd + 2 HCl + 0.5 O2 → PdCl2 + H2O
化学用途
[编辑]测定钯、汞、铊和碘，提纯稀有气体，氯化钯试纸检验一氧化碳、检定钴；用于合成半导体含金属聚合体， 该聚合体具有聚吡咯骨架，符合能量最小且接近平面。
- 末端烯径（α-烯径）生成甲基酮的氧化催化。
- 通过Wacker反应，在水溶液中用空气作氧化剂，使烯烃氧化成醛。
- 用于检测CO(浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色)
- CO + PdCl2 + H2O → CO2 + Pd↓ + 2 HCl
参考文献
[编辑]- ^ Zakrzewska, Joanna; Uznanski, Pawel. Synthesis and characterization of bis(amine)palladium(II) carboxylate complexes as precursors of palladium nanoparticles. Dalton Transactions. 2021, 50 (20): 6933–6948. ISSN 1477-9226. PMID 33928977. doi:10.1039/D1DT00638J. eISSN 1477-9234.