电子排布

电子组态（英语：electron configuration），或称电子排序、电子构型，指电子在原子、分子或其他物理结构中的原子轨道或分子轨道上的排序及排列形态^[2]。

与其他基本粒子相同，电子遵从量子物理学而非经典物理学，因此具有波粒二象性。而且，根据量子物理学中的哥本哈根诠释，任一特定电子在被侦测到前，它的确实位置是不确定的（轨域及轨迹放到一旁不计）。在空间中，该测量将会检测的电子在某一特定点的概率，和在这一点上的波函数的绝对值的平方成正比。

电子能够由发射或吸收一个量子的能量从一个能级跃迁到另一个能级，其能量传输的形式为吸收或释放光子。由于泡利不相容原理，没有两个以上的电子可以存在于某个原子轨域（轨域不等于电子层）；因而一个电子只可跨越到另有空缺位置的轨域。

原子的电子构型可以反映出元素周期表中的元素的结构。这一概念有时用于也描述约束原子的多个化学键。在块体材料的研究中这一理念可以说明激光器和半导体的奇特性能。

原子轨道的种类

根据薛丁格方程，原子轨道的种类取决于主量子数（n）、角量子数（l）和磁量子数（m_l）。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外，每个原子轨道里都可以填充两个电子，所以对于电子，需要再加一个自旋磁量子数（m_s），一共四个量子数。

n 可以取任意正整数。在 n 取一定值后，l 可以取小于 n 的自然数，m_l 可以取 -l 到 +l。不论什么轨道，m_s 都只能取±1/2，两个电子自旋相反。因此，s轨域（l=0）上只能填充2个电子，p轨域（l=1）上能填充6个，一个轨道填充的电子数为4l+2。

具有角量子数0、1、2、3的轨域分别叫做s轨域、p轨域、d轨域、f轨域。之后的轨域名称，按字母顺序排列(跳过j)，如角量子数l=4时叫g轨域。

电子的排布遵循以下规则：

有些原子的排布不完全遵守上面的规则，如：

这是因为同一亚层中，全充满、半充满、全空的状态是最稳定的。这种方式的整体能量比3d⁴4s²要低，因为所有亚层均处于稳定状态。

以铬为例：

电子的排布情况，即“电子构型”，是元素性质的决定性因素。为了达到全充满、半充满、全空的稳定状态，不同的原子选择不同的方式。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因；同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去。

元素周期表中的区块是根据价电子构型的显著区别划分的。不同区的元素性质差别同样显著：如s区元素只能形成简单的离子，而d区的过渡金属可以形成配合物。