氫氧化銀
| 氫氧化銀 | |
|---|---|
| IUPAC名 氫氧化銀(I) | |
| 識別 | |
| CAS號 | 12673-77-7 
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| SMILES |
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| 性質 | |
| 化學式 | AgOH |
| 外觀 | 白色固體 |
| 熔點 | （分解） |
| 溶解性（水） | 難溶 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氧化銀 |
| 其他陽離子 | 氫氧化亞銅 氫氧化銅 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氫氧化銀（化學式：AgOH）是不穩定的白色固體，具有兩性。由鹼金屬氫氧化物與硝酸銀的90%酒精溶液在−45°C時作用製得，溫度升高或溶液濃縮時立即分解為棕色的氧化銀和水。室溫下用氫氧化物與銀鹽反應，只得到氧化銀沉澱。氧化銀難溶於水，新制的氧化銀在水中的懸濁液呈鹼性，即是部分產生氫氧化銀的緣故。[1]
- Ag2O + H2O → 2 Ag+ + 2 OH−； logK = −7.71
參見
[編輯]參考資料
[編輯]- ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.