氯化亞鉻
| 氯化亞鉻 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Chromium(II) chloride | |
| 別名 | 二氯化鉻 |
| 識別 | |
| CAS號 | 10049-05-5（無水）  13931-94-7（四水）
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| PubChem | 24871 |
| ChemSpider | 23252 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | XBWRJSSJWDOUSJ-NUQVWONBAQ |
| RTECS | GB5250000 |
| 性質 | |
| 化學式 | Cl2Cr |
| 摩爾質量 | 122.9 g·mol−1 |
| 外觀 | 白色到灰綠色固體(無水), 非常吸濕 |
| 氣味 | 無臭 |
| 密度 | 2.88 g/cm3 (24 °C)[1] |
| 熔點 | 824 °C（1,097 K）（無水） 51 °C（124 °F；324 K）（四水，分解）[1] |
| 沸點 | 1,302 °C（1,575 K）（無水）[1] |
| 溶解性（水） | 可溶[1] |
| 溶解性 | 不可溶於酒精, 乙醚 |
| pKa | 2 |
| 磁化率 | +7230·10−6 cm3/mol |
| 結構 | |
| 晶體結構 | Orthorhombic (deformed rutile, 無水), oP6[2] 單斜晶系 (四水) [3] |
| 空間群 | Pnnm, No. 58 (anhydrous)[2] P21/c, No. 14 (tetrahydrate)[3] |
| 晶格常數 | a = 6.64 Å, b = 5.98 Å, c = 3.48 Å (無水)[2] |
| 晶格常數 | α = 90°, β = 90°, γ = 90° |
| 配位幾何 | Octahedral (Cr2+, 無水)[2] |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | −395.4 kJ/mol[1] |
| S⦵298K | 115.3 J/mol·K[1] |
| 熱容 | 71.2 J/mol·K[1] |
| 危險性 | |
GHS危險性符號 [4]
| |
| GHS提示詞 | 警告 |
| H-術語 | H302, H315, H319, H335[4] |
| P-術語 | P261, P305+351+338[4] |
| NFPA 704 |
 0
2
1
|
| 致死量或濃度： | |
LD50（中位劑量）
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1870 mg/kg (大鼠，口服) [5] |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 二氟化鉻 二溴化鉻 二碘化鉻 |
| 其他陽離子 | 氯化鉻 四氯化鉻 二氯化鉬 二氯化鎢 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化亞鉻是一種無機化合物，化學式 CrCl2(H2O)n。無水的氯化亞鉻是一種白色固體，但因為有雜質而變成灰綠色。氯化亞鉻的四水合物 Cr(H2O)4Cl2是一種亮藍色的固體。氯化亞鉻沒有商業用途，但已在實驗室有規模的用於合成其他鉻配合物。
製備
[編輯]- 2 CrCl3 + H2 → 2 CrCl2 + 2 HCl
或通過電解而成。[6]
小規模合成氯化亞鉻可以由LiAlH4，鋅或其他還原劑還原 CrCl3而成：
- 4 CrCl3 + LiAlH4 → 4 CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2 H2
- 2 CrCl3 + Zn → 2 CrCl2 + ZnCl2
- Cr2(OAc)4 + 4 HCl → 2 CrCl2 + 4 AcOH
反應
[編輯]Cr3+ + e- ⇌ Cr 2+的還原電位為-0.41。由於在酸性條件下H+還原為H2的電勢為+0.00，因此亞鉻離子具有足夠的電勢將酸還原為氫，儘管沒有催化劑就不能反應。
參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Lide, David R. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press. 2009. ISBN 978-1-4200-9084-0 （英語）.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Tracy, Joseph W.; Gregory, N.W.; Lingafelter, E.C.; Dunitz, J.D.; Mez, H.-C.; Rundle, R.E.; Scheringer, Christian; Yakel, H.L.; Wilkinson, M.K. The crystal structure of chromium(II) chloride. Acta Crystallographica. 1961, 4 (9): 927–929. doi:10.1107/S0365110X61002710.
- ^ 3.0 3.1 Schnering, H.G. von; Brand, B.-H. Struktur und Eigenschaften des blauen Chrom(II)-chlorid-tetrahydrats CrCl2.4H2O. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie. 1973, 402 (2): 159–168. doi:10.1002/zaac.19734020206.
- ^ 4.0 4.1 4.2 來源：Sigma-Aldrich Co., Chromium(II) chloride （2014-07-04查閱）.
- ^ MSDS of Chromium(II) chloride. fishersci.ca. Fisher Scientific. [2014-07-04]. （原始內容存檔於2014-07-14）.
- ^ Holah, D. G.; Fackler, Jr. John P. Anhydrous Chromium(II) Chloride. Inorg. Synth. 1967, 10: 26-35. doi:10.1002/9780470132418.ch4.
- ^ Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 2nd. New York, N.Y.: Academic Press. 1963: 1337. ISBN 978-0121266011.