氯化錳
外觀
氯化錳 | |
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IUPAC名 氯化錳(II) | |
別名 | 氯化亞錳 |
識別 | |
CAS號 | 7773-01-5 ? 38639-72-4 (二水合物) 13446-34-9 (四水合物) |
PubChem | 24480 |
SMILES |
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RTECS | OO9625000 |
性質 | |
化學式 | MnCl2 |
摩爾質量 | 125.844 g/mol (無水物) 161.874 g/mol (二水合物) 197.91 g/mol (四水合物) g·mol⁻¹ |
外觀 | 粉紅色固體 (四水合物) |
密度 | 2.98 g/cm3 (無水物) 2.27 g/cm3 (二水合物) 2.01 g/cm3 (四水合物) |
熔點 | 654 °C (無水物) 135 °C (二水合物) 58 °C (四水合物) |
沸點 | 1225 °C |
溶解性(水) | 72.3 g/100mL (無水物) 12.0 g/100mL (二水合物) 19.8 g/100mL (四水合物) |
結構 | |
晶體結構 | CdCl2 |
配位幾何 | 八面體 |
危險性 | |
歐盟編號 | 未列出 |
閃點 | 不可燃 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氯化錳是化學式為MnCl2·xH2O的化合物,其中x的值為0或2或4。四水合氯化錳是一種粉紅色的鹽,在自然界中以稀有的氯錳礦形式存在。通常,氯化錳指的是MnCl2·4H2O,為八面體構造的反-Mn(H2O)4Cl2分子。二水合物MnCl2·2H2O也存在。許多Mn(II)化合物均表現出特徵的淺粉紅色,是由過渡金屬的d5自旋引起的。
製備
[編輯]可用錳金屬和氯化氫氣體製備,或用碳酸錳和鹽酸製備。前者得到無水鹽,後者得到帶有結晶水的鹽。
二氧化錳在與濃鹽酸加熱時也會生成氯化錳,此反應在實驗室中用於製備氯氣:
這個反應證明了二氧化錳的氧化性。
化學性質
[編輯]氯化錳由於水解,其水溶液呈弱酸性,pH約為4。它可以用來製備許多錳化合物:
Mn2+離子在水溶液中的實際存在形式為[Mn(H2O)6]2+。
氯化錳是弱路易斯酸,與氯離子反應生成以下離子:[MnCl3]−,[MnCl4]2− 以及 [MnCl6]4−。
某些有機配體的作用下,錳(II)易被空氣中的氧氣氧化為錳(III)配合物。離子包括[Mn(EDTA)]−、 [Mn(CN)6]3−以及[Mn(Hacac)]3。 三苯膦與之形成不穩定的2:1加合物:
無水氯化錳是製備許多錳化合物的起始點。例:
毒性
[編輯]錳元素對於需氧生物來說是必需的,且通常錳化合物毒性也並不大。錳中毒可能由長時間暴露在含錳塵土或煙霧中所導致。
參考
[編輯]- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- A. F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.