氫氧化鋰
| 氫氧化鋰 | |
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| IUPAC名 Lithium hydroxide | |
| 識別 | |
| CAS號 | 1310-65-2（無水）  1310-66-3（一水）
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| ChemSpider | 3802 |
| InChI |
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| InChIKey | WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT |
| Gmelin | 68415 |
| UN編號 | 2680 |
| ChEBI | 33979 |
| RTECS | OJ6307070 |
| 性質 | |
| 化學式 | LiOH |
| 摩爾質量 | 23.95 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色潮解固體 |
| 密度 | 1.46 g/cm3 (固) |
| 熔點 | 462 °C |
| 沸點 | 924 °C（分解） |
| 溶解性（水） | 128 g/L[1] |
| pKb | 0.18 (LiOH(aq) = Li+ + OH–) [2] |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 腐蝕性 |
| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氧化鋰 |
| 其他陽離子 | 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化銣 氫氧化銫 氫氧化鈁 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氫氧化鋰（分子式：LiOH）是鋰的氫氧化物，具腐蝕性，室溫下為白色潮解性晶體。易溶於水，溶液呈弱鹼性，微溶於乙醇，存在無水和一水合物兩種狀態。
應用
[編輯]氫氧化鋰是二氧化碳淨氣裝置中組分之一，用於吸收二氧化碳及淨化空氣或其他氣體。它也可用作傳熱介質、蓄電池中的電解液及聚合反應的催化劑。此外，也可用在陶瓷工業，以及生產其他的鋰化合物。
生產
[編輯]- 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
- Li2O + H2O → 2 LiOH
- Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3
反應
[編輯]氫氧化鋰是空間飛船、潛艇和水下呼吸器中呼吸氣體淨化系統中所用的材料，可以吸收呼出氣中的二氧化碳。其相對分子質量小，相對其他淨氣物質效率更高，1克的無水氫氧化鋰可以吸收450cm3的二氧化碳氣體。該過程中涉及的反應有：
- 2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
- 2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
一水合氫氧化鋰在100-110 °C失去結晶水。
- LiOH·H2O → LiOH + H2O
參見
[編輯]參考資料
[編輯]- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
外部連結
[編輯]- 國際化學品安全卡0913 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）（無水）
- 國際化學品安全卡0914 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）（一水）
- ^ Record of Lithiumhydroxid in the GESTIS Substance Database from the IFA
- ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. （原始內容存檔於2018-11-16）.