氯化鍶
| 氯化鍶 | |
|---|---|
| |
| 別名 | 氯化鍶(II) |
| 識別 | |
| CAS號 | 10476-85-4（無水）  10025-70-4（六水合物）
|
| PubChem | 61520 |
| ChemSpider | 55440 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| ChEBI | 36383 |
| 性質 | |
| 化學式 | SrCl2 |
| 摩爾質量 | 158.53 g/mol （無水） 266.62 g/mol （六水合） g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色結晶固體 |
| 密度 | （無水，單斜） 3.052 g/cm3 （二水合） 1.672 g/cm³ （六水合） 1.930 g/cm³ |
| 熔點 | 874 °C (1147 K) |
| 沸點 | 1250 °C (1520 K) |
| 溶解性（水） | 水：53.8 g/100 cm³ (20 °C) 乙醇：略溶 丙酮：略溶 |
| 相關物質 | |
| 相關化學品 | 氟化鍶，溴化鍶，碘化鍶，氯化鈣，氯化鋇 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化鍶（SrCl2）是鍶和氯的鹽。這是一種典型的鹽，水溶液為中性。與其他鍶化合物類似，氯化鍶在火焰下呈紅色，因此它被用於製造紅色煙火。其化學性質介於氯化鋇（毒性更強）和氯化鈣間。
製備
[編輯]- Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
冷卻水溶液得到結晶的六水合物 SrCl2·6H2O。此鹽通常在約 61°C 時產生脫水現象，在 320°C 時會完全脫水。[1]
使用
[編輯]氯化鍶沒有什麼大用途。它是製取其他鍶化合物的前體，如鉻酸鍶。它被用來作為鋁的緩蝕劑。鉻酸根離子與硫酸根離子類似，其相應的沉澱反應亦類似：[1]
氯化鍶偶爾用來作為煙火的紅色着色劑。在玻璃製造和冶金也會加入少量的氯化鍶。放射性同位素鍶-89用來治療骨癌，通常是以氯化鍶的形式操作。海水水族館需要少量的氯化鍶，用來提供某些浮游生物產生外骨骼。
牙齒護理
[編輯]SrCl2有助於降低牙齦敏感度和牙周病。在美國知名的 Elecol 和舒酸定，都是所謂的「氯化鍶牙膏」，雖然目前大部分已使用替代的硝酸鉀（除"Sensodyne original"之外）。
參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25 321
