溴化鋅
| 溴化鋅 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Zinc bromide | |
| 別名 | 二溴化鋅 |
| 識別 | |
| CAS號 | 7699-45-8 
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| PubChem | 24375 |
| ChemSpider | 22790 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | VNDYJBBGRKZCSX-NUQVWONBAG |
| RTECS | ZH1150000 |
| 性質 | |
| 化學式 | ZnBr2 |
| 摩爾質量 | 225.198 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色或白色晶體 |
| 密度 | 4.20 g/cm3 (20 °C) 4.22 g/cm3 (25 °C) |
| 熔點 | 394 °C |
| 沸點 | 697 °C |
| 溶解性（水） | 31.1 g/100 mL (0 °C) 44.7 g/100 mL (20 °C)[1] 53.8 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性 | 溶於乙醇、乙醚、丙酮、四氫呋喃 |
| 折光度n D |
1.5452 |
| 危險性 | |
歐盟危險性符號 腐蝕性 C | |
| 警示術語 | R：R34 |
| 安全術語 | S：S7/8, S26, S36/37/39, S45 |
| MSDS | MSDS |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性質
[編輯]無色或白色晶體。易吸水。易溶於水，溶於乙醇、乙醚、丙酮、四氫呋喃和氨水，微溶於液氨。水溶液顯酸性，6 mol/L 溶液的 pH 為0.3。溴化鋅的性質與氯化鋅相似，而且熔體比固體具有更高的電導性。
溴化鋅有兩種晶形。一種是六方晶系，它具有可置換的菱形晶胞，鋅在該結構中位於立方密集堆積溴原子層間的各八面體空穴中。另一種是四方晶系，它可以從75℃的水溶液中沉澱出來，鋅在此結構中為四配位。[2]目前已分離出二水和三水合物，熔點分別為37℃和−5℃。高於40℃時，無水鹽與溶液呈平衡狀態。
對電子繞射光譜和紅外光譜研究表明，溴化鋅在氣相中為線性分子，Zn-Br 鍵長 221 pm。[3]
二水合物的實際結構為 [Zn(H2O)6][Zn2Br6]，陰離子 Zn2Br62− 具有類似於溴化鋁二聚體的結構，含有兩個溴作橋連原子。[4]
在氫氣中加熱可以被還原為鋅。與熱的鹼金屬劇烈反應。紅熱時氧可以使它轉變為溴氧化物。氟使它轉變成氟化鋅。[5]
製取
[編輯]
2、過量的鋅加入氫溴酸和溴溶液中，然後過濾，蒸發至干，最後在溴化氫和氮氣氣流中升華提純。這種方法比第一種方法更為簡便。[1]
用途
[編輯]有機合成中用作路易斯酸。例如從人工合成薄荷醇的反應當中，溴化鋅作爲路易斯酸地催化香茅醛發生羰基ene反應生成異蒲勒醇。
用於照相、醫藥、放射物防護以及製造人造纖維等。
參見
[編輯]參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. 2003. ISBN 0070494398.
- ^ Chung Chieh, White M. A. Crystal structure of anhydrous zinc bromide. Zeitschrift für Kristallographie. 1984, 166 (3-4): 189–197.
- ^ Wells A. F. Structural Inorganic Chemistry 5th ed. Oxford Science Publications. 1984. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani. Zinc bromide dihydrate ZnBr2·2H2O: a double-salt structure. Acta Cryst. 1988, C44: 1696–1698. doi:10.1107/S0108270188006584.
- ^ 呂雲陽，王文紹，劉頌禹，季振平. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. 1995年12月: 712–713. ISBN 7-03-003647-6.