碳酸錳
| 碳酸錳 | |
|---|---|
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| |
| IUPAC名 Manganese(II) carbonate 碳酸錳(II) | |
| 識別 | |
| CAS號 | 598-62-9 ? |
| PubChem | 11726 |
| 性質 | |
| 化學式 | MnCO3 |
| 摩爾質量 | 114.9469 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色至淡粉色固體 |
| 密度 | 3.70 g/cm3 |
| 熔點 | 200 °C 分解 |
| 溶解性（水） | 難溶 |
| 溶度積Ksp | 2.24 × 10-11 |
| 折光度n D |
1.597 (589nm, 20 °C) |
| 結構 | |
| 晶體結構 | hexagonal-rhombohedral |
| 危險性 | |
| 歐盟編號 | 未列出 |
| 閃點 | 不可燃 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碳酸錳是化學式為MnCO3的無機化合物，以菱錳礦的形式存在於自然界中。2005年全球產量約為20000噸。[1]
製備與用途
[編輯]用鹼金屬碳酸鹽處理水溶性Mn2+鹽可導致碳酸錳的沉澱。碳酸錳不溶於水，但在強酸作用下生成Mn2+鹽而溶解。
碳酸錳常用於化肥的添加劑，用來處理錳缺乏植物。還用於保健品及陶瓷製品上釉。[2]
毒性
[編輯]錳元素對於需氧生物來說是必需的，且通常錳化合物毒性也並不大。錳中毒可能由長時間暴露在含錳塵土或煙霧中所導致。
參見
[編輯]參考
[編輯]- ^ 1.0 1.1 Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; John Wiley
- ^ "How To Stain Concrete with Manganese". [2009-09-09]. （原始內容存檔於2009-09-19）.