三氯氧化鉭
| 三氯氧化鉭 | |
|---|---|
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| 英文名 | Tantalum oxytrichloride Tantalum trichloride oxide |
| 別名 | 氯氧化鉭 |
| 識別 | |
| CAS號 | 13597-22-3 
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| SMILES |
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| 性質 | |
| 化學式 | TaOCl3 |
| 摩爾質量 | 303.31 g·mol⁻¹ |
| 密度 | 3.66 g·cm−3[1] |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 三氟氧化鉭 三溴氧化鉭 |
| 其他陽離子 | 三氯氧化釩 三氯氧化鈮 |
| 相關化學品 | 五氧化二鉭 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
三氯氧化鉭是一種無機化合物，化學式為TaOCl3。它是鉭的氯氧化物之一，其它已知的氯氧化鉭還有TaO2Cl[2]和Ta3O7Cl[3]。
製備
[編輯]三氯氧化鉭可由五氯化鉭和五氧化二鉭在高溫下反應得到。[4][5]
- Ta2O5 + 3 TaCl5 ⇌ 5 TaOCl3
五氯化鉭在氧氣中加熱（< 1000 °C），可以得到三氯氧化鉭。[6]其它製法還有五氯化鉭和一氧化二氯在四氯化碳中的反應、五氯化鉭和三氧化二銻在氯氣流中的反應：[1][7]
- TaCl5 + Cl2O → TaOCl3 + 2 Cl2
- 3 TaCl5 + Sb2O3 → 3 TaOCl3 + 2 SbCl3
性質
[編輯]三氯氧化鉭在327 °C分解，生成TaCl5和TaO2Cl，後者氯氧化物在526 °C進一步分解，產生TaCl5和Ta2O5。[2]它和三丁基硼在80 °C開始反應，生成淺灰色的TaOB。[8]它可以在焦硫酸中轉化為硫酸氫鹽：[9]
- TaOCl3 + 3 H2S2O7 → TaO(HSO4)3 + 3 HSO3Cl
- TaOCl3 + 5 H2S2O7 → H[TaO(HSO4)4] + 3 HSO3Cl + H2S3O10
H[TaO(HSO4)4]與三氯氧化鉭和氯磺酸反應生成的H[Ta(SO3Cl)4]一樣，是非電解質。[10]
三氯氧化鉭、五氯化鉭、碲和四氯化碲在離子液體[BMIM]Cl中於190 °C反應，生成黑色的[Te8]2[Ta4O4Cl16]。[11]
三氯氧化鉭可以和吡啶（py）形成加合物TaOCl3·1.5py。[1]
參考文獻
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- ^ Freudenmann, Dominic; Feldmann, Claus. [Te8]2[Ta4O4Cl16]: A Two-dimensional Tellurium Polycation obtained via Ionic Liquid-Based Synthesis. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 2011, 637 (11): 1481–1485. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.201100143.
拓展閱讀
[編輯]
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- Chiera, Nadine M.; Sato, Tetsuya K.; Tomitsuka, Tomohiro; Asai, Masato; Suzuki, Hayato; Tokoi, Katsuyuki; Toyoshima, Atsushi; Tsukada, Kazuaki; Nagame, Yuichiro. Formation and thermochemical properties of oxychlorides of niobium (Nb) and tantalum (Ta): Towards the gas-phase investigation of dubnium (Db) oxychloride. Inorganica Chimica Acta. 2019, 486: 361–366. ISSN 0020-1693. doi:10.1016/j.ica.2018.10.032.