六氯化鎢
| 六氯化鎢 | |||
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| IUPAC名 Tungsten hexachloride Tungsten(VI) chloride | |||
| 識別 | |||
| CAS號 | 13283-01-7 
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| PubChem | 83301 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| EINECS | 236-293-9 | ||
| RTECS | YO7710000 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | WCl6 | ||
| 摩爾質量 | 396.61 g/mol g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 深藍色晶體，對水敏感 | ||
| 密度 | 3.52 g/cm3 | ||
| 熔點 | 275 °C（548 K） | ||
| 沸點 | 346.7 °C（620 K） | ||
| 溶解性（水） | 水解 | ||
| 溶解性（碳氯化合物） | 可溶 | ||
| 磁化率 | −71.0·10−6 cm3/mol | ||
| 結構 | |||
| 晶體結構 | α:rhombohedral, β: hexagonal | ||
| 配位幾何 | 八面體型 | ||
| 偶極矩 | 0 D | ||
| 危險性 | |||
| 主要危害 | 氧化劑，水解產生 HCl | ||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 六氟化鎢 六溴化鎢 | ||
| 其他陽離子 | 五氯化鉬 鉻酰氯 | ||
| 相關化學品 | 四氯化鎢 五氯化鎢 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
六氯化鎢是一種無機化合物，由鎢和氯組成，化學式 WCl6。 在標準情況下，六氯化鎢是一種深藍色的揮發性固體。 在製備鎢化合物時，它是一種重要的起始試劑。[1] 其它電中性的六氯化物包括ReCl6和MoCl6。 高揮發性的WF6 也是已知的。
作為一個 d0 離子， W(VI) 會形成抗磁性的化合物。六氯化鎢的結構是八面體形， W–Cl 鍵的鍵長為 2.24–2.26 Å。[2]
製備
[編輯]在 600 °C下，在密封的管里用氯氣氯化鎢金屬可以取得六氯化鎢：[3]
- W + 3 Cl2 → WCl6
性質和反應
[編輯]在室溫下，六氯化物是一種深藍色固體。 在低溫下，它會變成酒紅色。 六氯化鎢的紅色形式可以通過快速冷凝其蒸氣而製得，該蒸氣在緩慢加熱下會恢復為藍黑色形式。 它會水解成橙色的氯氧化物WOCl4 和 WO2Cl2，甚至三氧化鎢。WCl6 可溶於二硫化碳、四氯化碳和三氯氧磷。[3]
- WCl6 +3 Al2(CH3)6 → W(CH3)6 + 3 Al2(CH3)4Cl2
WCl6 的氯原子可以被很多配體替換，包括Br−，NCS−和RO− (R = 烷基、芳基)。
安全性
[編輯]WCl6 是一個腐蝕性的氧化劑，水解會產生氯化氫。
參考資料
[編輯]- ^ J. W. Herndon; M. E. Jung. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Wiley. 2007. ISBN 978-0471936237. doi:10.1002/9780470842898.rt430.pub2.
|chapter=被忽略 (幫助). - ^ J. C. Taylor, P. W. Wilson. The Structure of β-Tungsten Hexachloride by Powder Neutron and X-ray Diffraction. Acta Crystallographica. 1974, B30 (5): 1216–1220. doi:10.1107/S0567740874004572
..
- ^ 3.0 3.1 M. H. Lietzke; M. L. Holt. Tungsten(VI) Chloride (Tungsten Hexachloride). Inorganic Syntheses 3. 1950: 163. doi:10.1002/9780470132340.ch4.
- ^ M. A. Umbreit, K. B. Sharpless (1990). "Deoxygenation of Epoxides with Lower Valent Tungsten Halides: trans-Cyclododecene". Org. Synth.; Coll. Vol. 7: 121.
