硒化物
| 硒化物 | |
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| 識別 | |
| CAS號 | 22541-48-6 
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| PubChem | 107674 |
| SMILES |
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| 性質 | |
| 化學式 | Se2− |
| 摩爾質量 | 78.96 g·mol⁻¹ |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硒化物是含硒的陰離子的化合物。和硫化物類似，Se2−只有在強鹼性溶液中才能存在，中性溶液中為HSe−，而酸性溶液中形成H2Se。有一些硒化物很容易和空氣中的氧反應，金屬硒化物比硫化物更容易分解。活潑金屬的硒化物很容易發生氧化或水解反應，硒化鋁在潮濕空氣中可以被氧化，並迅速水解，放出劇毒的硒化氫氣體。
純的硒化物礦物很少見，它們大多與硫化物礦物共生。硒化物的礦物有白硒鐵礦和紅硒銅礦。[1]
多硒化物是含Sen2−陰離子的化合物。它們可以通過在石英管內共熔相應的元素單質得到。硒和鹼金屬可以形成可溶的硒化物或多硒化物，鹼金屬的（多）硒化物可以通過鹼金屬和硒在液氨中的反應得到，[2]或者使用高沸點、極性、非質子溶劑，如DMF、HMPA、NMP等。[3]多硒化物在水溶液中可以和大的有機陽離子化合物發生複分解反應，得到的大陽離子多硒化物可溶於有機溶劑中：
- 2 Na + n Se → Na2Sen
- Na2Sen + 2 R4NCl → (R4N)2Sen + 2 NaCl
參考文獻
[編輯]- ^ Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a23_525.
- ^ Kolis, J. "Coordination Chemistry of Polychalcogen Anions and Transition Metal Carbonyls" Coordination Chemistry Reviews 1990, volume 105, pp. 195-219. doi:10.1016/0010-8545(90)80023-M
- ^ Thompson, D.; Boudjouk, P. A :Convenient Synthesis of Alkali Metal Selenides and Diselenides in Tetrahydrofuran and the Reactivity Differences Exhibited By These Salts Toward Organic Bromides" Journal of Organic Chemistry 1988, volume 53, pp. 2109-2112. doi: 10.1021/jo00244a051