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離子列表

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離子列表是一個記載了各元素所能形成的離子及其性質的列表。

氫、鹼金屬、鹼土金屬、貴重氣體

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元素 離子 顏色 示例 化學性質
H H+ 無色 HClO4 （溶劑合氫離子的簡寫）
H− 無色 KH H− + H2O → OH− + H2↑
Li Li− Li+(calix[4]pyrrole)Li−[1]
Li+ 無色 LiNO3 （[Li(H2O)4]+或[Li(H2O)6]+的簡寫）
Li+ + F− → LiF↓
Na Na−[2][3] [Na(C222)]+Na−
Na+ 無色 NaCl （[Na(H2O)n]+的簡寫）（n=4～6[4]）
大部分鈉鹽都溶於水
K K− [3] [K(C222)]+K−
K+ 無色 KCl （[K(H2O)n]+的簡寫）（n=6和7[5],8[6]）
大部分鉀鹽都溶於水
K+ + [B(C6H5)4]− → K[B(C6H5)4]↓
2 K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2Na[Co(NO2)6]↓
Rb Rb− [Rb+(C222)]Rb−
Rb+ 無色 RbNO3 （[Rb(H2O)8]+的簡寫）
Cs Cs− [Cs+(C322)]Cs−[7]
Cs+ 無色 CsCl （[Cs(H2O)12]+的簡寫）
Fr Fr+ 無色 FrClO4
Be Be2+ 無色 Be(NO3)2 （[Be(H2O)4]2+或[Be(H2O)6]2+的簡寫）
[Be3(OH)3]3+
BeF3- NaBeF3
BeF42- (NH4)2BeF4 溶解度和SO42-相似，但Ag+鹽例外
BeCl42- Na2BeCl4 不穩定；遇水分解
[Be(OH)4]2- 無色 Na2[Be(OH)4]
[Be(NH2)3]− K[Be(NH2)3]
[Be(C2O4)2]2- Na2[Be(C2O4)2]
Mg Mg2+ 無色 Mg(NO3)2 （[Mg(H2O)6]2+的簡寫）
[MgEDTA]2- 無色
Ca Ca2+ 無色 CaCl2 （[Ca(H2O)8]2+的簡寫）
Ca2+ + CO32− → CaCO3↓
[CaEDTA]2- 無色
Sr Sr2+ 無色 SrCl2 （[Sr(H2O)8]2+的簡寫）
Sr2+ + CO32− → SrCO3↓
Sr2+ + SO42− → SrSO4↓
[SrEDTA]2- 無色
Ba Ba2+ 無色 BaCl2 （[Ba(H2O)8]2+的簡寫）
Ba2+ + CO32− → BaCO3↓
Ba2+ + SO42− → BaSO4↓
[BaEDTA]2- 無色
Ra Ra2+ 無色 RaCl2 Ra2+ + CO32− → RaCO3↓
Ra2+ + SO42− → RaSO4↓
Kr [KrF]+ [KrF][Sb2F11] 氧化性極強
Kr2F3+ Kr2F3SbF6 氧化性極強
Xe XeO64- Na4XeO6 在酸性溶液中迅速分解
強氧化劑
HXeO4− CsHXeO4
XeO3F− CsXeO3F
XeO3Cl− CsXeO3Cl
XeO3Br− CsXeO3Br 很不穩定
XeOF5− CsXeOF5
[XeF]+ [XeF][AsF6]
[XeF3]+ [XeF3][Sb2F11]
[Xe2F11]+ [Xe2F11][AuF6]
[XeOF3]+ [XeOF3][AsF6]
[XeO2F]+ [XeO2F][Sb2F11]
[C6H5Xe]+ C6H5XeClO4
[(C6H5)2Xe]2+
e e− 藍色 [Na(NH3)6]+e− （溶劑合電子的簡寫）

鈧、釔、鑭系元素

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元素 離子 顏色 示例 化學性質
Sc Sc3+ 無色 Sc(NO3)3 （[Sc(H2O)n]3+的簡寫，n=6或8）
Sc3+ + 3 OH− → Sc(OH)3↓
Sc3+ + 3F− → ScF3↓
Sc3+ + PO43- → ScPO4↓
[Sc(H2O)5OH]2+ 無色
[Sc(OH)4]− 無色 Na[Sc(OH)4]
[Sc(OH)5]2- K2[Sc(OH)5]
[Sc(OH)6]3- K3[Sc(OH)6]
ScO2− NaScO2
[ScF6]3- 無色 (NH4)3[ScF6]
[ScF5]2- 無色 (NH4)2ScF5
ScF4− 無色 NH4ScF4
ScCl4−
ScCl2+
ScCl2+
[Sc(NH3)6]3+ [Sc(NH3)6]2(C2O4)3
[Sc(NCS)6]3- K3[Sc(SCN)6]
[Sc(NCS)4]− Cs[Sc(NCS)4]
Sc(H2PO4)2+
Sc(H2PO4)2+
[Sc(CO3)4]5-
[Sc(CO3)3]3-
[Sc(CO3)2]−
Y Y3+ 無色 Y(NO3)3 （[Y(H2O)8]3+的簡寫）
YF4−
La La3+ 無色 La(NO3)3 （[La(H2O)9]3+的簡寫）
La3+ + 3 OH− → La(OH)3↓
2 La3+ + 3 C2O42- → La2(C2O4)3↓
La3+ + PO43- → LaPO4↓
La3+ + 3 IO3− → La(IO3)3↓
[LaP2O7]− Na[LaP2O7]
[La(P2O7)2]5-
La(HPO4)+
La(HPO4)2−
[La(C4H3O6)2]3-
[La(SCN)4]−
Ce Ce3+ 無色[8]（或淺紅[6]） Ce(NO3)3 （[Ce(H2O)9]3+的簡寫）
Ce3+ + 3 IO3− → Ce(IO3)3↓
Ce4+ 黃 Ce(NO3)4溶液 （[Ce(H2O)8]4+的簡寫）
Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
Ce4+ + 4 IO3− → Ce(IO3)4↓
CeCl62- Cs2CeCl6
CeBr62- [(C2H5)4N]2CeBr6
Pr Pr3+ 淺綠 Pr(NO3)3 （[Pr(H2O)9]3+的簡寫）
Pr3+ + 3 IO3− → Pr(IO3)3↓
Pr4+ 棕褐
[Pr(C2O4)3]2- 淡黃 (NH4)2Pr(C2O4)3·6H2O
[Pr(tren)2]3+ [Pr(tren)2](NO3)3
Nd Nd2+ NdCl2 和水反應
Nd3+ 淺紫紅 Nd(NO3)3 （[Nd(H2O)9]3+的簡寫）
Nd3+ + 3 IO3− → Nd(IO3)3↓
[Nd(C7H5O3)4]− Na[Nd(C7H5O3)4]
[Nd(CO3)2]−
[Nd(CO3)3]3-
[Nd(tren)2]3+ [Nd(tren)2](NO3)3
Pm Pm3+ 粉紅 Pm(NO3)3
Sm Sm2+ 鮮紅 SmCl2 2 Sm2+ + 2 H+ → 2 Sm3+ + H2↑
Sm3+ 淺黃 Sm(NO3)3 （[Sm(H2O)9]3+的簡寫）
[Sm(en)4]3+ [Sm(en)4]Cl3
Eu Eu2+ 淡黃 EuCl2 （[Eu(H2O)8]2+的簡寫）
4 Eu2+ + 4 H3O+ + O2 → 4 Eu3+ + 6 H2O
Eu2+ + 2 OH− → Eu(OH)2↓
Eu2+ + SO42- → EuSO4↓
Eu3+ 淺粉紅（或無色[8]） （[Eu(H2O)9]3+的簡寫）
[Eu(tren)2]3+ [Eu(tren)2](NO3)3
Gd Gd3+ 無色 Gd(NO3)3 （Gd(H2O)9]3+的簡寫）
Tb Tb3+ 淺粉（或很淺的粉色[8]） Tb(NO3)3 （[Tb(H2O)9]3+的簡寫）
Tb4+ 棕褐
Dy Dy2+ DyI2 和水反應
Dy3+ 淺黃 Dy(NO3)3 （[Dy(H2O)9]3+的簡寫）
Ho Ho3+ 淺黃 Ho(NO3)3 （[Ho(H2O)8.91]3+的簡寫）
Er Er3+ 淺粉紅 Er(NO3)3 （[Er(H2O)8.96]3+的簡寫）
[Er(CO3)3]3-
Tm Tm2+ 淡紅 TmCl2 和水反應
Tm3+ 淺綠 Tm(NO3)3 （[Tm(H2O)8.7]3+的簡寫）
Yb Yb2+ 綠 YbCl2 2 Yb2+ + 2 H+ → 2 Yb3+ + H2↑
Yb3+ 無色 Yb(NO3)3 （[Yb(H2O)8.5]3+的簡寫）
Lu Lu3+ 無色 Lu(NO3)3 （[Lu(H2O)8.2]3+的簡寫）
[Lu(en)4]3+ [Lu(en)4]Cl3

錒系元素

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元素 離子 顏色 示例 化學性質
Ac Ac3+ 無色 Ac(NO3)3 Ac3+ + 3 OH− → Ac(OH)3↓
Ac3+ + 3 F− → AcF3↓
Ac3+ + PO43− → AcPO4↓
Th Th3+ 不能在水中存在
Th4+ 無色 Th(NO3)4 （[Th(H2O)9]4+的簡寫）
3 Th4+ + 4 PO43− + n H2O → Th3(PO4)4·nH2O↓
ThF3+ 無色
ThF22+ 無色
ThF3+ 無色
[Th(CO3)5]6− Na6[Th(CO3)5]
[Th(C2O4)3]2− (NH4)2Th(C2O4)3
[Th(C2O4)4]4− (NH4)4Th(C2O4)4
[Th(HCOO)6]2− K2[Th(HCOO)6]
Pa Pa4+ 無色
PaO2+
[Pa(OH)2F]2+
[Pa(OH)3NO3]+
[PaO(OH)(H2PO4)]+
[PaO(H2PO4)]2+
[Pa(OH)2(H2PO4)]2+
[Pa(OH)2(SO4)2]−
U U3+ 棕紅 容易被氧化
U3+ + 3 F− → UF3↓
2 U3+ + 3 C2O42- → U2(C2O4)3↓
U4+ 綠 （[U(H2O)9]4+的簡寫）
U4+ + 4 IO3− → U(IO3)4↓
2 Fe3+ + U4+ + 2 H2O → UO22+ + 2 Fe2+ + 4 H+
UO2+ 不穩定，很容易歧化為U4+和UO22+
UO2+
2		 黃 UO2(ClO4)2 （[UO2(H2O)5]2+的簡寫）
2 UO22+ + 6 OH- → U2O72-(↓) + 3 H2O
UO22+ + 2 K+ + [Fe(CN)6]4- → K2UO2[Fe(CN)6]↓
UO22+ + NH4+ + PO43− → NH4UO2PO4↓
UO22+ + H2O2 + 2 H2O —微熱→ UO4·2H2O↓ + 2 H+
2 Ti3+ + UO22+ + 4 H+ → 2 Ti4+ + U4+ + 2 H2O
[UO2(CO3)3]4- (NH4)4[UO2(CO3)3]
[UO2(CO3)2]2-
[UO2(C2O4)2]2-
[UO2(C2O4)3]4-
[UO2(SO4)3]4-
[UO2(SO4)2]2-
[UO2H2PO4]+
[UO2H3PO4]2+
[UO2(H2PO4)(H3PO4)]+
[UO2(EDTA)]2-
U2O72− (NH4)2U2O7
Np Np3+ 淺藍或紅紫 （[Np(H2O)8]3+的簡寫）容易氧化
Np4+ 黃綠 （[Np(H2O)8]4+或[Np(H2O)9]4+的簡寫）
NpF3+
NpO2+ 綠 （[NpO2(H2O)6]+）
NpO2+ + UO22+ ↔ [NpO2·UO2]3+
NpO22+ 粉紅 （[NpO2(H2O)6]2+的簡寫）
NpO23+ 鹼性溶液中較穩定
NpO3+ 不穩定
NpO66- Li6NpO6
NpO42- Na2NpO4
NpO43- Li3NpO4
Np2O72- Na2Np2O7
[NpO4(OH)2]3- 綠 Li5NpO6 （同NpO53-）
[Np(C2O4)]2+
[Np(C2O4)3]2-
[Np(C2O4)4]4-
[NpO2(C2O4)]−
[NpO2(C2O4)2]3-
[NpO2(CH3COO)3]−
NpO2(SO4)2−
[NpO2(OX)2]−
Pu Pu3+ 紫羅蘭 （[Pu(H2O)9]3+的簡寫）
Pu3+ + 3 F− → PuF3↓
[Pu(C2O4)2]−
[Pu(C2O4)3]3-
[Pu(C2O4)4]5-
Pu4+ 棕（或黃綠） （[Pu(H2O)9]4+的簡寫）
Pu4+ + Ti3+ → Pu3+ + Ti4+[9]
PuF3+
[Pu(CO3)4]4- 綠 Na4[Pu(CO3)4]
[Pu(C2O4)4]4- Na4[Pu(C2O4)4]
[Pu(C2O4)6]6- (NH4)4[Pu(C2O4)4]
[PuSO4]2+
[Pu(SO4)3]2-
[Pu(HPO4)]2+
PuO2+ 粉紅或紅紫
[PuO2(C2O4)]−
[PuO2(C2O4)2]3-
PuO22+ 黃綠
PuO2F+
PuO2F3−
PuO2F42−
[PuO2(CH3COO)]+
[PuO2(GLYC)]+
[PuO2(CH3COO)3]−
[PuO2(H2PO4)]+
[PuO2(C2O4)2]2- 深紅 (NH4)2[PuO2(C2O4)2] 不穩定，被自身α離子還原為Pu(III)
PuO23+
PuO53- 藍綠
PuO65- 綠 Li5PuO6
Am Am2+
Am3+ 粉紅至紅 （[Am(H2O)9]3+的簡寫）
[Am(SCN)4]−
[AmSO4]+
[Am(SO4)2]−
[Am(HSO4)2]+
[Am(C2O4)]+
[Am(C2O4)2]−
[Am(C2O4)3]3-
[Am(CH3COO)]2+
[Am(CH3COO)2]+
AmH2PO42+
Am4+
AmF5− 粉紅至紅
AmF62- 粉紅至紅
AmO2+ 黃棕
AmO22+ 黃棕 強氧化劑
[AmO2(CH3COO)3]− NaAmO2(CH3COO)3
AmO43- Li3AmO4
Cm Cm2+
Cm3+ 淺綠
（或無色至淺黃）		 （[Cm(H2O)9]3+的簡寫）
2 Cm3+ + 3 CO32− → Cm2(CO3)3↓
[Cm(SCN)4]−
[Cm(tart)2]−
Cm4+
CmF5−
CmF62-
Bk Bk2+
Bk3+
[Bk(EDTA)]−
[Bk(DCTA)]−
[Bk(DTPA)]2-
Bk4+ 強氧化劑
Cf Cf2+ CfCl2
Cf3+ Cf(ClO4)3
Cf4+ CfF4
Es Es2+
Es3+ EsCl3
Fm Fm2+
Fm3+
Fm4+ 不穩定
Md Md+
Md2+
Md3+
No No2+
No3+ 強氧化劑
Lr Lr3+
Lr4+ 極強的氧化劑

鈦分族、釩分族金屬

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元素 離子 顏色 示例 化學性質
Ti [Ti(bipy)3]2-
[Ti(bipy)3]−
Ti3+ 紫羅蘭 CsTi(SO4)2·12H2O （[Ti(H2O)6]3+的簡寫）
TiF63- 紫 Na3TiF6
[Ti(CN)6]3- 深藍
[Ti(NCS)6]3-
TiO2+ （[TiO(H2O)5]2+的簡寫）
Ti4+
TiF62- 無色 K2TiF6
TiCl62- 黃 Cs2TiCl6
TiCl4Br22- 橙紅
TiBr62- 紅
TiCl4I22- 棕黑
[TiF5(O2)]3- K3[(O2)TiF5]
[Ti(O2)(SO4)2]2- Na2[(O2)Ti(SO4)2]
TiO32- Na2TiO3
TiO44- 僅Ba2TiO4
Zr [Zr(bipy)3]2- 橄欖綠 [Li(THF)4]2[Zr(bipy)3]
[Zr(bipy)3]− 黑紫 [Li(THF)4][Zr(bipy)3]
Zr3+ （[Zr(H2O)6]3+的簡寫）
Zr4+ Zr(NO3)4·5H2O （[Zr(H2O)8]4+的簡寫）
ZrF84- [Cd(H2O)6]ZrF8
ZrF73- K3ZrF7
ZrF62- K2ZrF6
ZrCl62− Li2ZrCl6
ZrO2+ ZrO(NO3)2·2H2O （[Zr4(OH)8(H2O)16]8+的簡寫）
[ZrO(O2)2]2-
[Zr(O2)(SO4)2]2- K2[Zr(O2)(SO4)2]·3H2O
[Zr(SO4)3]2-
[Zr(NO3)6]2-
[Zr2O(OH)2(CO3)4]4-
[Zr2O(OH)3(CO3)3]3-
[Zr2O(OH)4(CO3)2]2-
[Zr2O(CO3)5]4-
[Zr2O(CO3)6]6-
[Zr(C2O4)4]4- Na4[Zr(C2O4)4]·3H2O
Hf Hf4+ （[Hf(H2O)8]4+的簡寫）
HfF84- [Cd(H2O)6]HfF8
HfF73- K3HfF7
HfF62- K2HfF6
HfCl62- K2HfCl6
[Hf(SO4)3]2-
[Hf(NO3)6]2-
V [V(bipy)3]− 紅
[V(CO)6]−
[(π-C5H5)V(CO)3]− 黃 Na[(π-C5H5)V(CO)3] 和K+、Rb+和Cs+形成沉澱
[V(CO)4(PPh3)]− 黃
[V(bipy)3]+ 紅
[(π-mes)2V]+ 橙
V2+ 紫藍 VSO4·7H2O （[V(H2O)6]2+的簡寫）
[V(CN)6]4-
[V(bipy)3]2+ 綠
[V(NH3)6]2+
V3+ 綠 VCl3·6H2O （[V(H2O)6]3+的簡寫）
容易氧化為VO2+
VF63- K3VF6
VCl4−
VBr4−
[V(CN)6]3- Na3[V(CN)6]
[V(NCS)6]3-[10] (NH4)3[V(NCS)6]
[V(N3)6]3-
[V(en)3]3+ [V(en)3]Cl3
{V[OC(NH2)2]6}3+
[V(C2O4)3]3- K3[V(C2O4)3]
[V(π-C5H5)2]+ 紫
[V(π-C6H6)2]+ 橙　 [V(π-C6H6)2]AlCl4
VO2+ 藍 VOBr2 （[VO(H2O)5]2+的簡寫）
[VO(CN)5]3- K3[VO(CN)5]
[VO(NCS)4]2-
[VO(NCS)5]3- [(C2H5)4N]3[VO(NCS)5]
VCl62-
VO44- 藍
VO2+ 黃 VO2SbF6 （[VO2(H2O)4]+的簡寫）
存在於pH=1-2
V10O286- 橙黃至紅色 Ca3V10O28·17H2O 存在於pH=2.0-6.5
V4O124- 無色
V3O93- 無色 存在於pH=7-7.5
VO3− 無色 NH4VO3 存在於pH=7-7.5
V2O74- 無色 Na4V2O7 存在於pH=9.6-10
VO43- 無色 Na3VO4·12H2O 存在於pH>12.6
VS43- (NH4)3VS4
[VO2(O2)2]3- 黃
[V(O2)4]3- 藍紫 Li3[V(O2)4]
VF6− 無色 KVF6
[VOF5]2-
VO2(SO4)−
VO2(C2O4)23−
[VO(bipy)2Cl]+
Nb [Nb(CO)6]−
[Nb6Cl12]2+ 綠 Nb6Cl14
[Nb6Cl12]3+
[Nb6Cl12]4+
NbF72- H2NbF7
NbF6− LiNbF6
NbOF63- K3NbOF6
NbOF52- K2NbOF5
NbCl6− NaNbCl6
NbOCl52- K2NbOCl5
Nb3O84- Na4Nb3O8
Nb2O52- K2Nb2O5
NbO32- LiNbO3
NbO3− NaNbO3
NbO43- Na3NbO4
Nb2O74- Na4Nb2O7
Nb3O8−
Nb4O112-
NbO55- Na5NbO5
Nb6O174-
Nb6O198-
NbO83- K3NbO8
NbO2+
NbO3+
Nb2O42+ Nb2O4SO4
[NbO(C2O4)3]3- K3[NbO(C2O4)3]
[NbO(C6H4O2)3]3- K3[NbO(C6H4O2)3]·H2O
Ta [Ta(CO)6]−
[Ta6Cl12]2+ 綠 Ta6Cl14·7H2O
[Ta6Br12]2+ 深綠
[Ta6I12]2+ Ta6I14
[Ta6Cl12]4+
[Ta6Br12]4+
TaF83- Na3TaF8
TaF72- H2TaF7
TaF6−
TaCl6− NaTaCl6
TaO3− KTaO3
TaO43-
Ta3O8−
Ta4O112-
TaO55- Na5TaO5
Ta6O174-
Ta6O198-
TaO83- K3TaO8
TaO2+
TaO3+
Ta2O42+ Ta2O4SO4
[Ta(C2O4)2(OH)2]−

鉻分族金屬

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元素 離子 顏色 示例 化學性質
Cr [Cr(CO)5]2-
[CrH(CO)5]−
[Cr2H(CO)10]−
[Cr3(CO)14]2-
[Cr(CN)5NO]3- K3[Cr(CN)5NO]·H2O
[Cr(CN)5NO]4- K4[Cr(CN)5NO]
[Cr(CN)6]3- K3[Cr(CN)6]
[Cr(CN)6]6- K6[Cr(CN)6]
[Cr(CO)3(CN)3]3- K3[Cr(CO)3(CN)3
[Cr(dipy)3]2+ [Cr(dipy)3](ClO4)2
[Cr(dipy)3]+ [Cr(dipy)3]ClO4
[Cr(π-C6H6)2]+ [(π-C6H6)2Cr]AlCl4
Cr2+ 天藍 （[Cr(H2O)6]2+的簡寫）
2 Cr2+ + 4 CH3COO− + 2 H2O → Cr2(CH3COO)4·2H2O↓
Cr3+ 灰綠 Cr(NO3)3 （[Cr(H2O)6]3+的簡寫）
Cr3+ + 3 OH− → Cr(OH)3↓
2 Cr3+ + Zn → Zn2+ + 2 Cr2+
[CrF6]3-
[CrCl6]3-
[CrBr6]3-
[CrI6]3-
[CrF5H2O]2-
[CrCl5H2O]2-
[Cr(H2O)4Cl2]+ [Cr(H2O)4]Cl2]Cl
[Cr(H2O)5Cl]2+ [Cr(H2O)5Cl]Cl2
[Cr2Cl9]3-
[Cr2Br9]3-
[Cr2I9]3-
[Cr3F14]5-
[Cr(OH)4]− 綠
[Cr(NH3)6]3+ [Cr(NH3)6](NO3)3
cis-[Cr(NH3)4Cl2]+ 綠
trans-[Cr(NH3)4Cl2]+ 紫紅
[Cr(NH3)5(H2O)]3+
[Cr(NH3)5Cl]2+
[Cr(NH3)5Br]2+
[Cr(NH3)5I]2+
[Cr(NH3)5NCS]2+
[Cr(NH2CONH2)6]3+
[Cr(en)3]3+
cis-[Cr(en)2Cl2]+
trans-[Cr(en)2Cl2]+
[Cr(pn)3]3+
[Cr(dipy)3]3+
[Cr(phen)3]3+
[Cr(縮二胍)3]3+
[Cr(SCN)6]3-
[Cr3(CH3COO)6O]+
[CrF6]2- K2[CrF6]
[CrF5]− Rb[CrF5]
CrO32- BaCrO3
CrO44- Ba2CrO4
[CrOF4]−
[CrOCl4]−
[CrOCl5]2-
CrO43- 深藍
CrO22+
CrO42- 黃 Na2CrO4 酸性條件下轉換為Cr2O72-
Cr2O72- 橙 Na2Cr2O7 鹼性條件下轉換為CrO42-
[CrO3Cl]− 棕橙 K[CrO3Cl]
[CrO3IO3]−
[CrO3SO4]2-
[CrO3SeO4]2-
[Cr(O2)2(CN)3]3- K3[Cr(O2)2(CN)3]
[Cr(O2)2]3- (NH4)3[Cr(O2)2]
[Cr(O2)4]3- 紅褐色 K3[Cr(O2)4] [11]
[CrO(O2)2OH]− 紫色 K[CrO(O2)2OH] 在酸性條件下轉化為藍色的[CrO(O2)2(OH2)][11]
[Cr2O2(O2)5]2- (NH4)2[Cr2O2(O2)5]
Mo [Mo(CO)5]2-
[Mo(CO)5Cl]−
[Mo(CO)5Br]−
[Mo(CO)5I]−
[Mo(CO)4Cl2]2-
[Mo(CO)4Br2]2-
[Mo(CO)4I2]2-
[Mo2(CO)10]2-
[Mo2(CO)10I]−
Mo24+ 紅 Mo2(CH3COO)4 （[Mo2(H2O)6]4+的簡寫）
Mo3+ 黃 （[Mo(H2O)6]3+的簡寫）
[Mo6Cl8]4+
[Mo6Br8]4+
[Mo6I8]4+
[Mo(CN)6]4- K4[Mo(CN)6]
[Mo(CN)5]2- 深紅 K2[Mo(CN)5]
[Mo(CN)7H2O]4-
[Mo(CN)8]3- 黃 K3[Mo(CN)8]
[Mo(CN)8]4- 2 [Mo(CN)8]4- + S2O82- → 2 SO42- + 2 [Mo(CN)8]3-
[MoO2(CN)4]4- 藍(aq) K4[MoO2(CN)4]
[MoO(OH)(CN)4]3- 藍 K3[MoO(OH)(CN)4]
[Mo(OH)2(CN)4]2- 綠 K2[Mo(OH)2(CN)4]
[MoIV2MoVI(CN)8O6]6- 藍 K6[MoIV2MoVI(CN)8O6]·2H2O
[Mo2Cl8]4- 紅
[Mo2(SO4)4]4-
[Mo2(SO4)4]3-
[Mo2(HPO4)4]2-
[MoF6]3- K3[MoF6]
[MoCl6]3- K3[MoCl6]
[MoCl5(H2O)]2- K2[MoCl5(H2O)]
[Mo2Cl9]3-
[MoBr6]3- K3[MoBr6]
[MoBr5(H2O)]2- K2[MoBr5(H2O)]
[Mo(NCS)6]3- K3[Mo(NCS)6]
[MoF3]+ Mo2F9
[MoF6]2- Na2[MoF6]
[MoCl6]2- K2[MoCl6]
[MoBr6]2-
[MoF6]− KMoF6
[MoF8]3- K3[MoF8]
[MoOF5]2- K2[MoOF5]
[MoCl6]− (C2H5)4N[MoCl6]
[MoOCl5]2- 翠綠 K2[MoOCl5]
[MoOCl4]− 翠綠 Cs[MoOCl4]
[Cl4OMo(OH)2MoOCl4]4- 黑
[Cl4OMoOMoOCl4]4- 紅棕
[MoOBr5]2- K2[MoOBr5]
[MoOBr4]− Li[MoOBr4]
[Mo2O4(C2O4)2(H2O)2]2- 深紅 Ba[Mo2O4(C2O4)2]·5H2O
[MoO4F]3-
[MoO3F3]3-
[MoO3F2]2-
[MoO2F4]2-
[MoOF5]−
[MoO2Cl3]− K[MoO2Cl3]·7H2O
[MoO2Cl4]2- K2[MoO2Cl4]·2H2O
MoO22+
MoO42- Na2MoO4
[Mo2O72-]n K2Mo2O7
Mo7O246- (NH4)6Mo7O24·4H2O 存在於pH<6的溶液
Mo8O264- 存在於pH 2-3的溶液中
[Mo(O2)4]2- 紅 K2[Mo(O2)4] 易爆
MoS42- K2MoS4
MoSe42- (Et4N)2[MoSe4]
[Mo36O112(H2O)18]8-
[MoO3(C2O4)]2-
MoSe42-[12]
[FeMo6O24]6-
[CoMo6O24H6]3-
[MnMo9O32]6-
[SiMo11O40]4-
[PMo12O40]3- 溶液放置，逐漸聚合為[P2Mo18O62]6-
[AsMo12O40]3- 溶液放置，逐漸聚合為[As2Mo18O62]6-
[SiMo12O40]4-
[CeMo12O42]8-
[ThMo12O42]8-
[P2Mo18O62]6- 橙
[As2Mo18O62]6- 橙紅
W [WF7]- 鈉鹽和鉀鹽
[WF8]2-
[WO4F]3-
[WO3F3]3-
[WO3F2]2-
[WO3F]−
[WO2F4]2-
[WO2F3]−
[WOF5]−
[WO3Cl]−
WO42- Na2WO4 和H2S反應，氧逐漸被硫取代
[W4O16]8-
[W6O19]2-
[W7O24]6-
[W10O32]4-
[H2W12O40]6-
[HW12O39]5-
WO3S2-
WO2S22-
WOS32-
WS42-
WSe42- (NH4)2[WSe4]
W(O2)42- 黃 Na2[W(O2)4]
[WF6]− 無 Na[WF6]
[WCl6]− 綠 Na[WCl6]
[WBr6]− 深綠或黑 EtNH3[WBr6]
[WO2(C2O4)]− K[WO2(C2O4)]·H2O
[W(CN)8]3- 黃 K3[W(CN)8]·H2O
[WCl6]2- 紅 Cs2[WCl6]
[WBr6]2- 綠 Cs2[WBr6]
[W(CN)8]4-
[WO2(CN)4]4- 黃棕
[WO(OH)(CN)4]3- 紫
[W2Cl9]3- 綠 (NH4)3[W2Cl9] [W2Cl9]3- + 3Tl+ → Tl3[W2Cl9]↓
[W2Cl9]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][W2Cl9]↓
[W2Cl9]3- + [Cr(NH3)6]3+ → [Cr(NH3)6][W2Cl9]↓
[W2Cl9]3- + 3 [Ag(NH3)2]+ → [Ag(NH3)2]3[W2Cl9]↓
[W(CN)6]3- K3[W(CN)6]
[W6Cl8]4+
[W(CN)6]4- K4[W(CN)6]
[W4O8Cl8(H2O)4]2-
[W4O8(NCS)12]6-
[W2Cl9]2-
[W2F6O2]3-
[W3F9O4]5-
[W6Br8]6+
[W2(CO)10]2-
[WMn(CO)10]−
[WCo(CO)9]−
[W2(CO)10Se4]2+
[W(η6-C6H6)2]+ 黃 [W(C6H6)2]I
[PW12O40]3- H3PW12O40·6H2O
[P2W21O71]6-
[PW11O39]7-
[AsW12O40]3-
[AsW11O39]7-
[As2W21O69(H2O)]6-
[As2W19O67]14-
[SiW12O40]4-
[GeW12O40]4-
[FeW12O40]5-
[CoW12O40]6-
[Ni(OH)6W6O18]4-
[TeW6O24]6-
[IW6O24]5-
[CeW10O36]8-

錳族元素

[編輯]
元素 離子 顏色 示例 化學性質
Mn [Mn(CO)5]− Na[Mn(CO)5] 在空氣中變為Mn2(CO)10
Mn(CN)65- 無色 Na5Mn(CN)6 易被空氣氧化
和熱水作用放出氫氣
[Mn(CO)6]+ [Mn(CO)6][AlCl4]
Mn2+ 淺粉紅 Mn(NO3)2 （[Mn(H2O)6]2+的簡寫，稀溶液幾乎無色）
Mn2+ + 2 OH− → Mn(OH)2↓
[Mn(NH3)6]2+ [Mn(NH3)6]Cl2
MnF3− KMnF3
MnF42- K2MnF4
MnCl3− RbMnCl3
MnCl42− Cs2MnCl4
MnBr42- [(CH3CH2)4N]2MnBr4
MnI42- [Mn(CH3CN)6]MnI4
[Mn(OH)4]2− Na2[Mn(OH)4]
[Mn(NO3)4]2-
[Mn(CN)6]4-
[Mn(C≡CH)4]2- 粉紅 Na2[Mn(C≡CH)4] 在空氣中Mn(II)氧化至Mn(III)
Mn3+ 和濃鹽酸作用，放出氯氣
[Mn(DMSO)6]3+
[Mn(DMF)6]3+
[Mn(C≡CH)6]3- 暗棕 K3[Mn(C≡CH)6] 有爆炸性
MnF4− RbMnF4
MnF52− 粉 K2MnF5·H2O
MnF63− 紫藍 K3MnF6
MnCl52- [dipyH2]MnCl5
[Mn(PO4)2]3- 紫 NaH2[Mn(PO4)2] （可寫成[Mn(HPO4)2(H2O)2]−）[13]
[Mn(H2P2O7)3]3− 紫 K3[Mn(H2P2O7)3]
[Mn(CN)6]3- K3[Mn(CN)6]
[Mn(CN)5OH]3− K3[Mn(CN)5OH]
[Mn(C2O4)3]3- 深紅棕 K3[Mn(C2O4)3]·3H2O 存在於晶體或濃溶液中
[Mn(C2O4)2(H2O)2]− 黃褐 K[Mn(C2O4)2(H2O)2]
[Mn(丙二酸根)3]3-
[Mn(丙二酸根)2(H2O)]−
MnF5− KMnF5
MnF62- Cs2MnF6
[Mn(CN)6]2- 翠黃 K2[Mn(CN)6]
[MnIO6]− K[MnIO6]·1/2H2O
[H7Mn(TeO6)3]7- Na7[H7Mn(TeO6)3]·5H2O [H7Mn(TeO6)3]7- + H2O → [H4Mn(TeO6)2]4- + H4TeO62− + OH−
MnO43- 天藍 K3MnO4
MnO42- 綠 K2MnO4 3 MnO42- + 2 H2O → 2MnO4− + MnO2 + 4 OH−
MnO4− 紫 KMnO4 MnO4− + OH− → MnO42− + 1/2O2↑ + H2O
2 MnO4− + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2↓ + 4 H+
MnO4− + Mn2+ + 8 H+ + 15H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O
MnO3+ 綠 KMnO4在濃H2SO4溶液中 遇水轉化為Mn2O7
Tc [Tc(CO)5]− 淡綠 Na[Tc(CO)5]
Tc2Cl83- (NH4)3Tc2Cl8·2H2O
Tc2Cl82- [(n-C4H9)4N]2Tc2Cl8
TcF62- 粉紅 K2TcF6 穩定性好，在熱的濃鹼中才水解
TcCl62- 黃 K2TcCl6 存在於鹽酸溶液中
TcCl5(OH)2− 紅 K2TcCl5(OH)
TcBr62- 紅 K2TcBr6 遇水迅速水解
TcI62- 深紫 K2TcI6 不穩定，迅速水解
TcF6− 亮黃 KTcF6 遇水分解，產生TcO4−、TcO2·xH2O和TcF62-
[TcNCl4]− [AsPh4][TcNCl4]
[Tc(OH)3(CN)4]3- 棕 K3[Tc(OH)3(CN)4] [Tc(OH)3(CN)4]3- + 3 Tl+ → Tl[Tc(OH)3(CN)4]（微溶）
[Tc(CN)7]4- K4[Tc(CN)7]·2H2O 水溶液在空氣中易被氧化為[TcO(CN)5]2-和[TcO2(CN)4]3-
[Tc(NCS)6]2- 棕 [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]↓
[Tc(NCS)6]- 紫 [(CH3)4N][Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N][Tc(NCS)6]↓
[Tc(diars)2Cl4]+ 深棕 [Tc(diars)2Cl4]PF6
TcO42- 紫 [(CH3)4N]2TcO4 遇水分解
TcO4− NaTcO4
TcO53− 棕 K3TcO5
TcO65− 棕 Li5TcO6
TcH92- 無色 K2TcH9
Re [Re(CO)5]− 綠 Na[Re(CO)5]
[Re(CO)6]+ [Re(CO)6]ClO4
Re2Cl82- 藍 K2Re2Cl8 2 Re2Cl82- + Cl2 → 2 Re2Cl9−
在甲醇中和HBr反應，產生Re2Br82-
和KSCN反應產生Re2(NCS)82-
Re2Cl92- 紫 [(C4H9)4N]2Re2Cl9 可以被鐵還原為Re2Cl82-
Re2Br92- 棕 [Ph4As]2Re2Br9
Re3Cl112− [Ph4As]2Re3Cl11
Re3Cl123− 紅 Cs3Re3Cl12
ReF62− K2ReF6
ReCl62− 棕 H2ReCl6 ReCl62- + 2 Tl+ → Tl2ReCl6↓
ReCl62- + 2 Ag+ → Ag2ReCl6↓
ReBr62- 紅 K2ReBr6 遇水迅速水解
在氫溴酸中形成紅色或深黃色溶液
ReBr62- + 2 Ag+ —HNO3→ Ag2ReBr6↓
ReI62- 深紫 (NH4)2ReI6 遇水分解
ReF6− 亮黃 KReF6 遇水分解但水解不完全
[ReOF5]− 藍 KReOF5
ReCl6− [PCl4][ReCl6]
[ReOCl5]2- 黃 Cs2ReOCl5 [PPh3H]+鹽為粉紅色
[Re2OCl10]4- 黃棕 K4[Re2OCl10]·H2O
[ReCl5(OH)]2- 綠 K2[ReCl5(OH)]
ReF7− 黃 CsReF7
ReF82- 粉紅 K2ReF8
ReF8− NOReF8
[Re(CN)6]3- 綠 K3[Re(CN)6]
[Re(OH)3(CN)3]3- 深藍 K3[Re(OH)3(CN)3]
[Re(CN)8]3- 棕黃 K3[Re(CN)8] [Re(CN)8]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][Re(CN)8]↓
2 [Re(CN)8]3- + 3 Zn2+ → Zn3[Re(CN)8]2↓
[Re(CN)8]2- 紫 [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3 3 [Re(CN)8]2- + 2 [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3↓
[Re(SCN)6]2- 紅棕 [(C6H5)4As]2[Re(SCN)6]
[Re(NCS)6]− 棕 Cs[Re(NCS)6]
[ReO2(CN)4]4- 黑 K4[ReO2(CN)4]
[ReO2(CN)4]3- 橙 K3[ReO2(CN)4] [ReO2(CN)4]3- + H+ → [ReO(OH)(CN)4]2-
[ReO(OH)(CN)4]2- 紫 K2[ReO(OH)(CN)4]
[ReN(CN)4]2- 桃紅 K2[ReN(CN)4]·H2O [ReN(CN)4]2- + CN− → [ReN(CN)5]3-
[ReN(CN)5]3- 黃 K3[ReN(CN)5]
[Re2O3(en)2]4+ 綠 Re2O3(en)2Cl4
[ReO2(en)2]+ 黃 [ReO2(en)2]+ + H+ → [ReO(OH)(en)2]2+
[ReO(OH)(en)2]2+ 紫 [ReO(OH)(en)2]2+ + H+ → [Re(OH)2(en)2]3+
[ReO(OH)(en)2]2+ + OH− → [ReO2(en)2]+ + H2O
[Re(OH)2(en)2]3+ 藍 [Re(OH)2(en)2]3+ + OH− → [ReO(OH)(en)2]2+ + H2O
[Re(diars)2Cl4]+ 紫 [Re(diars)2Cl4]ClO4
ReO42- 橄欖綠 [(CH3)4N]2ReO4
ReO4− 無色 NH4ReO4
ReO53− 亮黃 Cs3ReO5
ReO65− 橙 Sr5(ReO6)2
ReO3S− 黃
ReS4− 紫 [N(CH3)4][ReS4]
ReO3N2− K2ReO3N 在空氣中穩定，遇水分解
ReH92- 無色 K2ReH9 可以穩定存在於濃度小於0.05%的強鹼溶液中
可以將Tl+還原為Tl
[(C5H5)2ReH2]+ 無色 [(C5H5)2ReH2]Cl
[(B9C2H11)Re(CO)3]− Cs[(B9C2H11)Re(CO)3]

鐵系、鉑系元素

[編輯]
元素 離子 顏色 示例 化學性質
Fe [HFe(CO)4]− 黃 Na[HFe(CO)4] [HFe(CO)4]− + H+ → H2Fe(CO)4
[Fe(CO)4]2- Hg[Fe(CO)4]
[Fe(CO)5H]+ [Fe(CO)5H][PF6]
[Fe2(CO)8]2- Na2[Fe2(CO)8]
[Fe3(CO)11H]− [(CH3CH2)3NH][Fe3(CO)11H]
[Fe3(CO)11]2- Na2[Fe3(CO)11]
[Fe(NO)(H2O)5]2+ 2Fe(NO)SO4·13H2O （可以簡寫為[Fe(NO)]2+）
[Fe(NO)(CO)3]− K[Fe(NO)(CO)3] 2 [Fe(NO)(CO)3] + Hg2+ → Hg[Fe(NO)(CO)3]2
[Fe(NO)2S]− K[Fe(NO)2S]
[Fe4(NO)7S3]− K[Fe4(NO)7S3]
[Fe(NO)2(S2O3)]− K[Fe(NO)2(S2O3)]
Fe2+ 淺綠 FeSO4 （[Fe(H2O)6]2+的簡寫）
Fe2+ + 2 OH− → Fe(OH)2↓
[FeH6]4- [MgBr(THF)2]4[FeH6]
Fe3+ 淺紫 NH4Fe(SO4)2·12H2O （[Fe(H2O)6]3+的簡寫）
遇水水解變黃
遇乙酸根形成鹼式乙酸鐵
Fe3+ + 3 OH− → Fe(OH)3↓
Fe3+和Mg,Fe,Cu等反應，產生Fe2+和M2+
[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黃
[Fe(OH)2(H2O)4]+
[Fe2(OH)2(H2O)8]4+ [Fe(H2O)6]3+的羥化締合反應
[Fe(NH3)6]2+ FeBr2·6NH3
FeF63- K3FeF6
FeF52- Na2FeF5
FeF4− NaFeF4
FeCl42-
FeCl63- FeCl63- + [Co(1,2-丙二胺)]3+ → [Co(1,2-丙二胺)][FeCl6]↓
FeCl63- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][FeCl6]↓
[FeCl5(H2O)]2-
FeCl4− [Ph4As]FeCl4 （四面體）
[FeCl4(H2O)2]− （八面體）
FeCl2+ 黃[14]
FeBr4− [(CH3)4N][FeBr4]
[FeIO6]2- H2[FeIO6]
[Fe4(IO6)3]3-
[Fe(IO6)2]7-
[Fe(DMSO)6]2+ 綠
[Fe(C5H5NO)6]2+ 黃綠
[Fe(phen)3]2+ 深紅
[Fe(phen)3]3+ 淡藍
[Fe(phen)2(CN)2]+ [Fe(phen)2(CN)2]ClO4
[Fe(H2O)4(en)]2+
[Fe(H2O)2(en)2]2+
[Fe(en)3]2+
[Fe(S2C6Cl4)2]22−
[FeS4C4(CN)4]22− 暗紅棕 [(CH3CH2)4N]2[FeS4C4(CN)4]
[FeS6C6(CN)6]2- 綠 [Ph4As]2[FeS6C6(CN)6]
[Fe(CH3CN)6]2+ [Fe(CH3CN)6][FeBr4]2
[Fe(CNCH3)6]2+ [Fe(CNCH3)6](HSO4)2
[Fe(SCN)(H2O)5]2+ 血紅
[Fe(SCN)6]3- 血紅 (NH4)3[Fe(SCN)6]
[Fe(SCN)6]4- 無色 在空氣中容易氧化
和氨水反應產生Fe(OH)2
[Fe(CNO)6]4-
[Fe(CN)6]4- K4[Fe(CN)6]
[Fe(CN)5(H2O)]3-
[Fe(CN)5(H2O)]2- 深紫
[Fe(CN)5NO]2- 紅 K2[Fe(CN)5NO]·H2O [Fe(CN)5NO]2- + S2− → [Fe(CN)5(NO)S]4-
[Fe(CN)5NO]2- + SO32− → [Fe(CN)5(NO)SO3]4-
[Fe(CN)5NO]2- + NH2OH + OH− → [Fe(CN)5(H2O)]3- + N2O + H2O
[Fe(CN)5N(:O)S]4- 紫 Na4[Fe(CN)5N(:O)S]
[Fe(CN)5N(O)SO3]4- 深紅
[Fe(CN)5NO2]4-
[Fe(CN)5NH3]4-
[Fe(CN)5NH3]3-
[Fe(CN)5N3]3- 深紫
[Fe(CN)5SCN]3- 深藍
[Fe(CN)6]3- K3[Fe(CN)6]
[Fe3O(CH3COO)6(H2O)]+
[Fe(NO3)4]− NO2[Fe(NO3)4]
[Fe(NO2)6]4-
[Fe(PO4)3]6- 無色
[Fe(HPO4)3]3-
[Fe(P2O7)2]5-
[FeHPO4]+
[(C5H5)2Fe]+ [(C5H5)2Fe][BF4]
[(C5H5)2FeH]+ [(C5H5)2FeH]AlCl4
[Fe(C6H6)2]2+ [Fe(C6H6)2]Br2 易水解
[(π-C6H6)Fe(π-C5H5)]+ 黃 [(C6H6)Fe(C5H5)][PF6]
[Fe(C6Me6)2]+ 深紫
[Fe(聯吡啶)]2+
[Fe(聯吡啶)]3+
[Fe(EDTA)]2-
[Fe(EDTA)(H2O)]− 琥珀
[Fe(鄰苯二酚)2]− 黃
[Fe(鄰苯二酚)3]3- 琥珀
[Fe(diars)3]2+ [Fe(diars)3](ClO4)2
[Fe(C2O4)3]4- K4[Fe(C2O4)3]
[Fe(C2O4)2]2-
[Fe(C2O4)3]3- 綠 K3[Fe(C2O4)3]
[Fe(diars)2Cl2]2+ [Fe(diars)2Cl2](BF4)2
FeO42- 紫 Na2FeO4 遇酸分解
FeO42- + NH2OH → Fe2+ + N2O
Ru [Ru(CO)4]2- 淺黃 Na2[Ru(CO)4]
[RuCl4]2-
[Ru(NH3)6]2+ [Ru(NH3)6]Cl2
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ [Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 → [Ru(NH3)5N2]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2O → [Ru(NH3)5(N2O)]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]3+ 黃 [Ru(NH3)5(H2O)]Cl3
[Ru(NH3)5N2]2+ 容易轉變為[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4+
[Ru(en)3]2+ [Ru(en)3]Br2
[Ru(bipy)3]2+ 紅 [Ru(bipy)3]Cl2
[RuF6]3-
[RuCl6]3- K3[RuCl6]
[RuCl5(H2O)]2- 紅 K2[RuCl5(H2O)]
[RuCl5]2- 褐 K2[RuCl5]
[RuCl4(H2O)2]−
[Ru(CN)6]4- 無色
[Ru(CN)6]3- 黃
[Ru(H2O)6]3+ 紅褐
[Ru(NH3)6]3+ 無色
[Ru(NH3)5Cl]2+ 黃 [Ru(NH3)5Cl]Cl2
[(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]6- 深紅 [(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]Cl6
[Ru(C2O4)3]4- 褐
[Ru(C2O4)3]3- 橄欖綠
[Ru(C2O4)3]2- 黑 K2[Ru(C2O4)3]
[RuF6]2- 黃 K2[RuF6]
[RuCl6]2- 黃 容易水解
[Cl5RuORuCl5]4- 深紅 K4[Cl5RuORuCl5]
[Ru2OBr10]4- 黑 K4[Ru2OBr10]
[Ru(H2O)6]4+
[RuF6]− K[RuF6]
[RuO2Cl4]2- 紅紫 Cs2[RuO2Cl4]
RuO42- 橙 K2RuO4
RuO4− 綠 KRuO4
Os [Os(CO)4]2-
[Os(PF3)4]2- K2[Os(PF3)4]
[Os(NH3)3]+ 亮黃 [Os(NH3)3]Br
[Os(NH3)6]3+ [Os(NH3)6]3+ —Ce4+→ [N≡Os(NH3)5]3+[15]
[OsCl6]4- 藍 K4[OsCl6]
[Os(CN)6]4- K4[Os(CN)6]·3H2O
[Os(SO3)3]4- 黑褐 Na4[Os(SO3)3]·6H2O
[OsCl6]3- 紅 K3[OsCl6]
[OsBr6]3- 紅棕 K3[OsBr6]
[OsF6]2- 淺黃 Cs2[OsF6]
[OsCl6]2- 黃 K2[OsCl6] （固態鹽類和溶液中的顏色不一樣）
[OsBr6]2- 深紫 (NH4)2[OsBr6]
[OsI6]2- 深紫 K2[OsI6]
[Os2OCl10]4- 深褐 (NH4)4[Os2OCl10]
[Os(NH2)Cl5]2- 綠褐 K2[Os(NH2)Cl5] 緩慢水解
[OsF6]− K[OsF6]
OsO22+
OsO42- 淺紫紅 K2OsO4·2H2O
[OsO2(OH)4]2- 淺紫紅 Ba[OsO2(OH)4]
[OsO2(CN)4]2- 紅 K2[OsO2(CN)4]
[OsO2(NO2)4]2- 橘紅 K2[OsO2(NO2)4] 在溶液中快速分解
[OsO2Cl4]2- 深紅 K2[OsO2Cl4]
[OsNBr4]− 寶石紅 K[OsNBr4]
[OsNCl5]2- 紅 K2[OsNCl5]
[OsNBr5]2- 紅 K2[OsNBr5]
[OsN(H2O)Br4]2- 紅 K2[OsN(H2O)Br4]
[OsO5]3- K3[OsO5] 遇水歧化分解
[OsO6]5- LiBa2[OsO6] 遇水分解
[OsO3N]− 黃 K[OsO3N]
[OsO4(OH)2]2- 深紅 K2[OsO4(OH)2]
[OsO4F2]2- 黃 Cs2[OsO4F2]
Co [Co(CO)4]− K[Co(CO)4] 2 Co(CO)4− + 2 NO + 2 H2O → 2 Co(NO)(CO)3 + 2 Co + 2 OH− + H2
[Co6(CO)15]2- 綠黃 Cs2[Co6(CO)15]·3H2O
[Co6(CO)14]4- 紅棕 K4[Co6(CO)14]·8H2O
[Co(NH3)5(NO)]2+
[Co(NO)(CO)2CN]− K[Co(NO)(CO)2CN] [Co(NO)(CO)2CN]− + CN− → [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CO
[Co(NO)(CO)(CN)2]2- K2[Co(NO)(CO)(CN)2] [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CN− → [Co(NO)(CN)3]3- + CO
[Co(NO)(CN)3]3- 黃 K3[Co(NO)(CN)3]
[Co(NO)(NH3)5]2+ 紅 [Co(NO)(NH3)5]Cl2
[Co(CN)3CO]2-
[Co(CNCH3)5]+ [Co(CNCH3)5]ClO4
[Co2(CN)8]8- 棕紫 K8[Co2(CN)8]
[Co2(CN)10]6- 紫 K6[Co2(CN)10]·4H2O
[Co(CN)4]3- 淡黃 K3[Co(CN)4]
[Co(CN)5]3- 橄欖綠 K3[Co(CN)5] 可以被空氣迅速氧化
[Co(CN)6]3- 黃 K3[Co(CN)6] [Co(CN)6]3- + H2O —hv.→ [Co(CN)5(H2O)]2- + CN−
[Co(CN)5(H2O)]2-
[Co(CN)5(SCN)]3-
[(CN)5CoOOCo(CN)5]6- 可以被次溴酸鹽氧化
[(CN)5CoOOCo(CN)5]5- 紅
Co2+ 粉紅[14] Co(ClO4)2 （[Co(H2O)6]2+的簡寫）
Co2+ + 2 OH− → Co(OH)2↓
Co3+ 藍 （[Co(H2O)6]3+的簡寫）
[Co(NH3)4]2+ [Co(NH3)4](ReO4)2
[Co(NH3)6]2+ CoCl2·6NH3 易被氧化
[Co(N2H4)6]2+ [Co(N2H4)6]Cl2
[Co(Me2SO)6]2+ [Co(Me2SO)6]I2
[Co(MeCN)6]2+ [Co(MeCN)6][CoI4]
CoF63- 藍 K3CoF6
[CoCl(H2O)5]+ CoCl2在3M鹽酸中
[CoCl3(H2O)]− CoCl2在濃鹽酸中
CoCl42- 藍
CoCl52- Cs2CoCl5
[Co4(IO6)3]3-
[CoIO6]2-
[Co(IO6)2]7-
[Co(NCO)4]2-
[Co(NCS)4]2- 藍 K2[Co(NCS)4]·8H2O 在稀水溶液中分解
[Co(NCSe)4]2-
[Co(NO3)4]2- Na2[Co(NO3)4]
[Co(OH)4]2- 藍
[Co(CO3)2]2- K2[Co(CO3)2]·4H2O 在水中分解
[Co(CO3)3]3- 橄欖綠 Na3[Co(CO3)3]
[Co(HCOO)6]4-
[Co(CH3COO)4]2-
[Co(dipy)3]+ 暗藍 [Co(dipy)3]ClO4
[Co(dipy)3]3+ [Co(dipy)3](ClO4)3
[Co(phen)3]+ 棕黑
[Co(phen)3]3+
[Co(C5H5)2]+ 和四氯化碳反應產生氯化(代)物沉澱
[Co(H2O)6]3+ 藍 KCo(SO4)2·12H2O
[Co2(NH2)9]3- K3[Co2(NH2)9]
[Co(NH3)6]3+ 橙 [Co(NH3)6](NO3)3
[Co(NH3)5Cl]2+ 紅 [Co(NH3)5Cl]Cl2
反-[Co(NH3)4Cl2]− 綠 反-[Co(NH3)4Cl2]Cl
順-[Co(NH3)4Cl2]− 紫 順-[Co(NH3)4Cl2]Cl
[Co(en)2Cl2]+ [Co(en)2Cl2]+ + 2 NCS− → [Co(en)2(NCS)2]+ + 2 Cl−
[Co(NO2)6]3- 橙 Na3Co(NO2)6
[Co(C2O4)3]3- 寶石綠 K3[Co(C2O4)3]·3H2O
[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]4- 暗綠 K4[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]·3H2O
Rh [Rh(CO)4]−
[Rh7(CO)16]3-
[Rh12(CO)30]2-
[Rh6H(CO)15]−
[Rh13H3(CO)24]2-
[Rh(CO)2I2]−
[Rh7(CO)16I]2- 褐
[Rh9P(CO)21]2-
[Rh10S(CO)22]2-
[Rh12Sb(CO)27]3-
[Rh(PF3)4]−
[Rh(C5H5)2]+ [Rh(C5H5)2]ClO4
[Rh(C3H5)2Py2]+
{Rh[C6(CH3)6]2}+
{Rh[C6(CH3)6]2}2+ 可以被Zn還原為{Rh[C6(CH3)6]2}+
[Rh(H2O)6]3+ 淺黃 [Rh(H2O)6](ClO4)3
[Rh(NH3)6]3+ 無色 [Rh(NH3)6]Cl3
[Rh(NH3)Cl5]2- 紅色 K2[Rh(NH3)Cl5]
RhF52- K2RhF5
RhF63- K3RhF6
RhCl52- K2RhCl5 可能是[Rh2Cl10]4-
RhCl63- K3RhCl6
[Rh(NO2)6]3- K3[Rh(NO2)6]
[Rh(SO3)3]3- K3[Rh(SO3)3]·2H2O
[Rh(CN)6]3- 淡黃 K3[Rh(CN)6]
[Rh(SCN)6]3- 紅 K3[Rh(SCN)6]
[Rh(C2O4)3]3- K3[Rh(C2O4)3]·8H2O
[RhF6]2- 黃 K2[RhF6] 水解
[RhCl6]2- 暗綠 Cs2[RhCl6] 和水反應，可以將Cl−氧化為Cl2
RhO42- 藍 K2RhO4
Ir [Ir(PF3)4]− K[Ir(PF3)4]
[Ir(CO)3(PPh3)2]+ [Ir(CO)3(PPh3)2]ClO4
[Ir(CO)Cl5]2- K2[Ir(CO)Cl5]
[Ir(C5H5)2]+
[IrF5]2- (NO)2[IrF5]
[IrCl6]3- 橄欖綠 K3[IrCl6]
[IrBr6]3- 橄欖綠 K3[IrBr6]
[IrI6]3- K3[IrI6]
[Ir(CN)6]3-
[Ir(SCN)6]3-
[IrF6]2- 紅 (NO)2[IrF6]
[IrCl6]2- 紅黑 (NH4)2[IrCl6]
[IrBr6]2- 藍黑 K2[IrBr6] 可被SO2還原為K3[IrBr6]
[Ir(OH)6]3-
[Ir(OH)5H2O]2-
[Ir(C2O4)3]3- 橙紅 K3[Ir(C2O4)3]·4 1/2 H2O
[Ir(SO4)3]3- K3[Ir(SO4)3]
[Ir(SO3)2Cl4]3- K3[Ir(SO3)2Cl4] 和KNO2反應得到[IrSO3(NO2)5]4-
[IrSO3(NO2)5]4- K4[IrSO3(NO2)5]
[Ir(thu)6]3+ 黃 [Ir(thu)6]Cl3
[Ir(thu)5Cl]2+ 橄欖綠 [Ir(thu)5Cl]Cl2
[Ir(thu)4Cl2]+ 紅 [It(thu)4Cl2]Cl
[Ir(thu)2Cl4]− 橙 (NH4)[Ir(thu)2Cl4]
[Ir(thu)Cl4]2- 橙 (NH4)2[Ir(thu)Cl5]
[Ir(NH3)6]3+ 無色 [Ir(NH3)6]Cl3
[Ir(NH3)5Cl]2+ 黃 [Ir(NH3)5Cl]Cl2
[Ir(NH3)5(OH)]2+ 無色 [Ir(NH3)5(OH)]Cl2
[Ir(NH3)5H2O]3+
[Ir(NH3)5NO3]2+ 無色 [Ir(NH3)5NO3](NO3)2
[Ir(NH3)5N3]2+ [Ir(NH3)5N3](ClO4)2
[Ir(EtNH2)5Cl]2+ 黃 [Ir(EtNH2)5Cl]Cl2
[Ir(NH3)4Cl2]+ 橙 [Ir(NH3)4Cl2]Cl
[Ir(NH3)4(NO2)2]+ 無色 [Ir(NH3)4(NO2)2]Cl
[Ir(en)3]3+ [Ir(en)3](ClO4)3
順式-[Ir(en)2Cl2]+ 淺黃 順式-[Ir(en)2Cl2]Cl
[Ir(en)Cl4]− 紅棕 K[Ir(en)Cl4] 在乙二胺中加熱至100℃逐漸產生反式-[Ir(en)Cl2]+
[Ir(NO2)6]3- 無色 K3[Ir(NO2)6] 和稀硝酸反應，產生[Ir(NO2)3(NO3)3]3-
和濃硝酸反應，產生[Ir(NO3)6]3-
[Ir(NO2)3(NO3)3]3- 黃綠 K3[Ir(NO2)3(NO3)3]
[Ir(NO3)6]3- 紫 K3[Ir(NO3)6]
[Ir(NO3)4Cl2]3- 黃 K3[Ir(NO3)4Cl2]
[Ir(NO3)2Cl4]3- 黃 K3[Ir(NO3)2Cl4]
[Ir(NO)Br5]- 金黃 K[Ir(NO)Br5]
IrO32- Na2IrO3
[IrCl4(C2O4)]2- Cs2[IrCl4(C2O4)]
[(η2-O2)IrO2]+
IrO4+[16]
Ni [Ni4(CO)9]2-
[HNi4(CO)9]−
[Ni2(CO)6]2-
[Ni(CN)3(NO)]2- 紫 K2[Ni(CN)3(NO)]
[Ni2(CN)6]4- 紅 K4[Ni2(CN)6]
[Ni(CN)4]4- 黃 K4[Ni(CN)4]
[Ni(CN)2(CO)2]2- 黃 K2[Ni(CN)2(CO)2]
[Ni(CN)4]3- K3[Ni(CN)4] 在潮濕的空氣中易被氧化
[Ni(CN)4]2- 杏黃 K2[Ni(CN)4]
Ni2+ 翠綠 Ni(ClO4)2 （[Ni(H2O)6]2+的簡寫）
Ni2+ + 2 OH− → Ni(OH)2↓
NiCl42-
反-[Ni(H2O)2(NH3)4]2+ 反-[Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2
[Ni(NH3)6]2+ 藍 [Ni(NH3)6](ClO4)2
[Ni(en)3]2+ [Ni(en)3]SO4
NiF63- 紫 K3NiF6 和水反應
NiF62− 亮紅 K2NiF6
[NiIO6]− 暗紫 Na[NiIO6]·H2O
Pd [Pd(CN)4]4- 黃 極易被氧化
[Pd(CN)4]2- 無色 K2[Pd(CN)4]
[Pd(CNO)4]2- 黃 Na2[Pd(CNO)4]·5H2O 固體易爆
[Pd(SCN)4]2- 亮紅
Pd2+ 褐（或淺黃[6]） [Pd(H2O)4](ClO4)2 [Pd(H2O)4]2+的簡寫
[Pd(NH3)4]2+
[PdF3]− Cs[PdF3]
[PdCl4]2- 黃褐 K2[PdCl4] 和H2S反應，形成PdS沉澱
[PdBr4]2- 暗紅褐
[PdI4]2- 黑
[Pd(S2O3)2]2-
[Pd(NO2)4]2- K2[Pd(NO2)4]
[Pd(NO3)4]2- 橙紅 K2[Pd(NO3)4]
[Pd(C2O4)2]2- K2[Pd(C2O4)2]·4H2O 自發分解
[PdF6]2- 亮黃至橙色
[PdCl6]2- 磚紅
[PdBr6]2- 黑 溶液加熱分解
[Pd(聯胂)2Cl2]2+
Pt [Pt19(CO)22]4-
[PtCl4]2- 粉紅 K2[PtCl4]
[PtBr4]2- 紅褐 K2[PtBr4]
[PtI4]2- 黃褐 K2[PtI4]
[Pt(CN)4]2- 無色 K2[Pt(CN)4] 在溶液中無色，固體水合鹽有色
[Pt(SCN)4]2- 洋紅 K2[Pt(SCN)4]
[Pt(SeCN)4]2- 洋紅 K2[Pt(SeCN)4]
[Pt(N3)4]2- 橙紅 [Ph4As]2[Pt(N3)4]
[Pt2Br6]2-
[Pt2I6]2-
[Pt(NH3)4]2+ 無色 [Pt(NH3)4]Cl2 [Pt(NH3)4]2+ + [PtCl4]2- → [Pt(NH3)4][PtCl4]（微溶）
[Pt(NO3)(PPh3)2]+ 亮紅
[Pt(SO3)4]6-
[Pt(S2O3)4]6-
[Pt(C2H4)Cl3]− K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O
[Pt(CO)Cl3]−
[PtCl2(SnCl3)2]2- 可以被過量的SnCl2還原為[Pt2Sn8Cl20]4-
[Pt2Sn8Cl20]4-
Pt2+ 淺黃 （[Pt(H2O)4]2+的簡寫）
[PtF6]2- 淡黃 K2[PtF6]
[PtCl6]2- 深黃 Na2[PtCl6]
[PtBr6]2- 黑紅 K2[PtBr6]
[PtI6]2- 褐黑 Na2[PtI6]
[PtCl5(OH)]2- Tl2[PtCl5(OH)]
[PtCl3F3]2- 橙 Cs2[PtCl3F3]
[Pt(SCN)6]2-
[Pt(SeCN)6]2-
[Pt(CN)6]2- 無色 Ag2[Pt(CN)6]
[Pt(N3)6]2- 橙黃 [AsPh4]2[Pt(N3)6]
[Pt(NO2)4(NO)(NO3)]2- K2[Pt(NO2)4(NO)(NO3)]
[Pt(OH)6]2- Li2[Pt(OH)6]
[PtCl5(DMSO)]− [Et3NH][PtCl5(DMSO)]
{Pt[鄰苯撐二(二甲基胂)]2Cl2}+ {Pt[鄰苯撐二(二甲基胂)]2Cl2}ClO4
PtF6− O2PtF6 遇水分解

銅分族、鋅分族金屬

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元素 離子 顏色 示例 化學性質
Cu Cu+ 無色
[Cu(H2O)4]+
[Cu(CN)2]− KCu(CN)2
[CuCl2]−
[CuCl3]2- K2CuCl3
[CuBr3]2- (NH4)2CuBr3
[Cu(NH3)2]+ Cu(NH3)2ClO4
[Cu(CH3CN)4]+ [Cu(CH3CN)4]ClO4
[Cu(py)4]+ [Cu(py)4]ClO4
Cu2+ 藍 Cu(ClO4)2 （[Cu(H2O)4]2+或[Cu(H2O)6]2+的簡寫）
[Cu(NH3)4]2+ 深藍 [Cu(NH3)4](NO3)2
[CuF3]− RbCuF3
[CuF4]2- K2CuF4
[CuCl3]− KCuCl3
[CuCl4]2− Li2CuCl4
[CuBr3]− LiCuBr3
[CuBr4]2- Cs2CuBr4
[Cu(CN)4]2- 紫 室溫分解：2 [Cu(CN)4]2- → (CN)2 + 2 [Cu(CN)3]2-
[Cu(en)]2+ 深藍
[Cu(en)2]2+ 綠 [Cu(en)2](BF4)2
[Cu(en)3]2+ 藍
[Cu(DMSO)4]2+ 藍
[Cu(NO3)4]2-
[Cu(py)4(H2O)2]2+
[Cu(py)6]2+ 在乙醇中製得，但遇水分解[17]
CuF63- 淡綠 K3CuF6
CuO2− 淺藍 KCuO2
[Cu(HTeO6)2]7- Na7[Cu(HTeO6)2]·14H2O
[Cu(IO6)2]7- 深棕 Na7[Cu(IO6)2]·15H2O
Ag Ag+ 無色 AgNO3 （[Ag(H2O)2]+的簡寫）
Ag+ + Cl− → AgCl↓
Ag+ + Br− → AgBr↓
Ag+ + I− → AgI↓
2 Ag+ + Mn2+ + 4 OH− → MnO2↓ + Ag↓ + 2 H2O
2 Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓
[Ag(H2O)4]+
[Ag(NH3)2]+ 無色 [Ag(NH3)2]OH
[AgCl2]− 無色
[AgCl3]2−
[AgCl4]3−
[Ag(OH)2]−
[AgS2O3]−
[Ag(S2O3)2]3−
[Ag(CN)2]− 無色 Na[Ag(CN)2]
[Ag(CN)3]2-
[Ag(CN)4]3- 不穩定
[Ag(SCN)2]− K[Ag(SCN)2]
[Ag(SCN)3]2−
Ag2+ 和水劇烈反應
[Ag(py)4]2+ [Ag(py)4]S2O8
[AgF4]−
[Ag(IO6)2]7- 棕
[Ag(TeO6)2]9-
Au Au+
Au3+ 金黃 AuCl3
[Au(CN)2]− Na[Au(CN)2] 2 [Au(CN)2]− + Zn → [Zn(CN)4]2- + 2 Au
Au[(SCNH2)2]2+
AuO− KAuO
[AuS]− NaAuS
[AuS2O3]−
[Au(S2O3)2]3- Ag3[Au(S2O3)2]
[Au(SCN)2]−
[AuF4]− 黃 AgAuF4
[AuF2Cl2]− 紅 K[AuF2Cl2]
[AuCl4]− Na[AuCl4]
[AuBr4]− 紫紅 K[AuBr4]·2H2O
[AuI4]−
[Au(CN)4]− 無色 K[Au(CN)4]·H2O
[Au(CN)5]2-
[Au(CN)6]3-
[Au(SCN)4]− K[Au(SCN)4]
[H2AuO3]−
[HAuO3]2− Na2HAuO3
[AuO3]3− Na3AuO3
[Au(NO3)4]−
[AuXe4]2+[18] [AuXe4](Sb2F11)2
AuF6− Cs[AuF6]
Au− CsAu
Zn Zn2+ 無色 Zn(NO3)2 （[Zn(H2O)6]2+的簡寫）
[Zn(NH3)4]2+ 無色 [Zn(NH3)4](OH)2
[Zn(OH)4]2- 無色 Na2[Zn(OH)4] [Zn(OH)4]2- + 2 Fe3+ + 4 OH− → ZnFe2O4↓ + 4 H2O
ZnF42- 無色 K2ZnF4
ZnCl3−
ZnCl42-
ZnCl53- (NH4)3ZnCl5
ZnBr3−
ZnBr42-
[Zn(CN)4]2- 無色 Na2[Zn(CN)4] [Zn(CN)4]2- + Ni2+ → Ni[Zn(CN)4] → Zn[Ni(CN)4]
[Zn(SCN)4]2-
Zn22+
Cd Cd2+ 無色 Cd(NO3)2 （[Cd(H2O)6]2+的簡寫）
[CdCl3]−
[CdCl4]2- K2[CdCl4]
[CdCl6]4− K4[CdCl6]
[Cd(CN)3]−
[Cd(CN)4]2-
[Cd(SCN)3]−
[Cd(N3)3]−
[Cd(N3)4]2-
[Cd(en)3]2+ [Cd(en)3](NO3)2
[Cd(NH3)6]2+ [Cd(NH3)6](ClO4)2
Cd22+ Cd2(AlCl4)2
Hg Hg22+ 無色 Hg2(NO3)2 （[Hg2(H2O)6]2+的簡寫）
[Hg2(phen)]2+
Hg2+ 無色 Hg(ClO4)2 （[Hg(H2O)6]2+的簡寫）
Hg2+ + 2 OH− → HgO↓ + H2O
Hg2+ + S2− → HgS↓
HgCl+ HgCl2溶液中
HgCl3−
HgCl42-
[Hg(SCN)3]− KHg(SCN)3
[Hg(SCN)4]2- K2Hg(SCN)4
HgBr+
[HgI4]2- [HgI4]2- + 2 Ag+ → Ag2[HgI4]↓
[Hg(CN)4]2- K2Hg(CN)4
[Hg(SO3)2]2-
[Hg(S2O3)2]2-
[Hg(NO2)4]2- K2Hg(NO2)4
[Hg(NO3)4]2- (NMe4)2[Hg(NO3)4]

硼族元素、碳族元素

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元素 離子 顏色 示例 化學性質
B B62- CaB6
BH4− 無色 NaBH4 緩慢和水反應
B6H62- Cs2B6H6 在中性或鹼性溶液中穩定
在酸性溶液中水解
·B8H8− 深紅 易被氧化
B8H82- Cs2B8H8 易被含水的酸或氧化劑降解
B9H92- Cs2B9H9 在中性或鹼性溶液中穩定
B10H102- [(C2H5)3NH]2B10H10 在水或乙醇中可以被氯、溴、碘鹵化
室溫下被中性KMnO4氧化為硼酸
和NO2反應形成[B20H18NO]3-
B12H122- [(C2H5)3NH]2B12H12 可以被直接鹵化
BF4− 無色 NaBF4
BCl4− KBCl4 遇水分解
B6Br62- 在酸性溶液中穩定
B8Br6H22- 在酸性介質中穩定
[B20H18NO]3- 藍 對鹼和氧化劑穩定
[B(OH)4]− 無色
B4O72- 無色 (NH4)2B4O7
BO33− H3BO3
BO2− HBO2
[B4O5(OH)4]2- 無色 Na2B4O7·10H2O
B5O8− 無色
[B(HSO4)4]− 硼酸溶於硫酸
Al Al3+ 無色 Al(NO3)3 （[Al(H2O)6]3+的簡寫）
Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3↓
[Al(NH3)6]3+ 無色 [Al(NH3)6](NO3)3
AlO2− 無色 NaAlO2 （有時是[Al(OH)4]−的簡寫）
AlO2− + H2O → [Al(OH)4]−
[Al(OH)4]− 無色 Na[Al(OH)4]
[AlH4]− [AlH4]− + 4 H2O → [Al(OH)4]− + 4 H2↑
AlF63- 無色 Na3AlF6
AlCl4− NaAlCl4
AlBr4− NaAlBr4
Al2Br7− KAl2Br7
[Al(NO3)4]− [(CH3CH2)4N][Al(NO3)4]
[Al(NO3)5]2− Cs2[Al(NO3)5][19]
[Al(C2O4)2]− 無色
[Al(C2O4)3]3- 無色 K3Al(C2O4)3·3H2O
Ga Ga+ Ga[AlCl4]
Ga3+ 無色 （[Ga(H2O)6]3+的簡寫）
[GaH4]− LiGaH4
[Ga(OH)4]− Li[Ga(OH)4]
[Ga(NH2)4]− K[Ga(NH2)4] [Ga(NH2)4]− + NH4+ —液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3
GaF63- 無色 (NH4)3GaF6
GaCl4−
[Ga(C2O4)2]− 無色
[Ga(C2O4)3]3- 無色
[Ga(C4H4O6)2]− Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O
In In3+ 無色 In(ClO4)3 （[In(H2O)6]3+的簡寫）
In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓
InH4− LiInH4
InF63- (NH4)3InF6
InF4− NH4InF4
InCl63- (NH4)3InCl6
InCl52- BaInCl5
InCl4− KInCl4
[In(OH)6]3- 無色 K3[In(OH)6]·2H2O 遇水分解
[In(C2O4)2]− 無色 NH4In(C2O4)2·H2O
[In(C2O4)3]3- 無色 K3In(C2O4)3·3H2O
Tl Tl+ 無色 TlNO3
Tl3+ 無色 Tl(NO3)3 （[Tl(H2O)6]3+的簡寫）
TlH4− LiTlH4 熱穩定性差
TlCl4− HTlCl4·3H2O
TlBr4− RbTlBr4
[Tl(N3)4]− Tl[Tl(N3)4]
C C4- Be2C
Al4C3		 和水反應放出甲烷
C22- CaC2 和水反應放出乙炔
C34-
C8−
C24−
C36−
C45- [(C2H5)4N]C45
C48−
C60− [(C2H5)4P]C60
CO32- 無色 Na2CO3 CO32- + H+ → HCO3−
CO32- + 2 H+ → H2O + CO2↑
HCO3− 無色 NaHCO3 對熱不穩定
HCO3− + H+ → H2O + CO2↑
CS32- 紅 Na2CS3 CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑
CSe32- 深紅 BaCSe3
CS2Se2− 橙
HCS3− HCS3− + OH− → CS32- + H2O
HCOO− 無色 HCOONa
CH3COO− 無色 CH3COONa
C2O42− 無色 Na2C2O4
CH3O− CH3ONa 強鹼性
遇水分解：CH3ONa + H2O → CH3OH + NaOH
CH3CH2O− CH3CH2ONa 強鹼
遇水分解：CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH
C2B7H12− NaC2B7H12
C2B7H112- Na2C2B7H11 2 C2B7H112- + Fe2+ —THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2-
—[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]−
C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]− + Br− + 2 CO
CN− 無色 NaCN
CN22- CaCN2
OCN− NaOCN
SCN− KSCN
SeCN− KSeCN
Si Si4-
SiH3− KSiH3 SiH3− + H2O → SiH4↑ + OH−
SiO32- Na2SiO3
SiO44- Be2SiO4
Si2O76-
(SiO3)n2n-
[SiF6]2- Fe[SiF6]
[SiS4]4- Dy4(SiS4)3[20]
[SiS3(NH3)]2- (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3[21]　
[SiSe4]4- Cs4SiSe4
[SiTe4]4- Cs4[SiTe4]
Ge GeH3− NaGeH3
Ge2H42-
[GeCl3]− 無色　 CsGeCl3
[GeBr3]− 黃 CsGeBr3
[GeI3]− CsGeI3
GeO32-
[GeF6]2- H2GeF6
[GeCl6]2- Cs2[GeCl6] 水解
[Ge2S5]2- K2Ge2S5
Sn Sn2+ 無色 SnCl2 3 Sn2+ + 6 OH− → 3SnO·H2O↓ + 2 H2O
SnOH+
Sn2(OH)22+
Sn3(OH)42+
[Sn2O(OH)4]2-
[Sn(OH)3]− Na[Sn(OH)3]
SnF3−
SnCl3−
SnBr3−
SnI3−
SnF42- K2SnF4
SnCl42- K2SnCl4
Sn2F5−
Sn2Cl5− K2Sn2Cl5
Sn2Br5− K2Sn2Br5
Sn2I5− Rb2Sn2I5
Sn4+ 無色
[SnF6]2- Na2[SnF6]
[SnCl6]2- 無色
[SnBr6]2-
[Sn(N3)6]2- Na2[Sn(N3)6]
SnO32- 無色 K2SnO3
Sn3O72- K2Sn3O7
SnO44- K4SnO4
Sn4O92- K2Sn4O9
[Sn(OH)6]2- 無色 Na2[Sn(OH)6]
[SnS3]2- Na2[SnS3]
[Sn(OH)S2]−
[SnS4]4- (NH4)4[SnS4]
[Sn2S6]4- [Sn2S6]4- + 2 S2− → 2 [SnS4]4-
SnO4− KSnO4·2H2O 在硫酸中可以還原KMnO4
[Sn2As6]10- K10[Sn2As6][22]
[Sn2Sb6]10- K10[Sn2Sb6]
[Sn2Bi6]10- K10[Sn2Bi6]
Pb Pb2+ 無色 Pb(NO3)2 （[Pb(H2O)6]2+的簡寫）
[Pb(OH)3]−
[PbCl4]2- Cs2[PbCl4]
[PbI3]− KPbI3
[PbF6]2- K2[PbF6]
[PbCl6]2- (C5H5NH)2[PbCl6]
[Pb(OH)6]2- Na2[Pb(OH)6]
PbO32- Na2PbO3
PbO44- Na4PbO4
[(CH3)2Pb(H2O)2]2+
[(CH3)2Pb(OH)3]−

氮族元素

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元素 離子 顏色 示例 化學性質
N NH4+ 無色 NH4Cl NH4+ + OH- ↔ NH3·H2O ↔ NH3 + H2O
固態的銨鹽受熱易分解
N3- Li3N 遇水分解
N3− 無色 NaN3 2 N3− + Pb2+ → Pb(N3)2↓
NH3OH+ (NH3OH)Cl
N2H5+ N2H5Cl
N2H62+ 強烈水解
NH2− NaNH2 和水劇烈反應
NO+ NOClF2
NO2+ NO2SbF6
NO2− NaNO2 常溫遇酸分解
NO3− NaNO3
NF4+ 無色 (NF4)2GeF6 遇水分解
NiF62-鹽為深紅色固體
NHClO3− NH4[NHClO3]
NR4+ 一般無色 季銨鹽 遇鹼分解
P PH4+ 無色 PH4I 不穩定
P3- Li3P 遇水分解
P73- Sr3P14
P113- Na3P11
P162− (Ph4P)2P16
P64− K4P6
P24- CaP 水解產生P2H4
P15− KP15 不溶於水
H2PO2− KH2PO2 強還原性
H2PO2− + OH− → HPO32− + H2↑
HPO32- K2HPO3 HPO3− + OH− → PO43− + H2↑
H2PO3− NaH2PO3
H2P2O52- Na2H2P2O5
H2P2O62− Na2H2P2O6
[HP2O6]3- H3[HP2O6]
PO3− 無色
P3O105− Na5P3O10 溶液逐漸水解
P4O136− Na6P4O13
PO43- 無色 Na3PO4
HPO42- 無色 Na2HPO4
H2PO4− 無色 NaH2PO4
P2O74- 無色 Na4P2O7
PhPO32− Na2PhPO3
PSO33- Na3PSO3
PS43- Zn3(PS4)2
[PF6]- 無色 KPF6 配位能力極弱
[PCl4]+ 固態PCl5
[PCl4][AlCl4]
[PCl6]− 固態PCl5
[PBr4]+ 固態PBr5
[PI4]+ PI5溶液
As AsH2− 無色 NaAsH2
AsH4+ 無色 AsH4SbF6
As3- Na3As 遇水分解
As3+ （As(III)的表現形式）
存在於強酸性環境中
AsO2− 無色 NaAsO2
AsO33− 無色 Na3AsO3
(CH3)2AsO2−
H2AsO4− NaH2AsO4
HAsO42-
AsO43- Na3AsO4
H2AsO3− H2AsO3− + 3 Ag+ → Ag3AsO3↓(黃) + 2 H+
[As(OH)4]− 無色 Na[As(OH)4]
[AsCl2]+ [AsCl2][FeCl4]
[AsCl4]− [Me4N][AsCl4]
[AsF6]− Cl[AsF6]3 在鹼性環境中穩定
遇酸水解，產生[AsF5OH]−
[AsF5OH]− H[AsF5OH]
As3S4+ 黃
As3Se4+ 橙
As4S62- [PiPH]2[As4S6]
As2Se62- 橙 [Na(Crypt)]2[As2Se6]
AsS33-
AsS43-
Sb Sb3- Li3Sb
Sb4H+[23]
SbH4+ SbH4SbF6
Sb3+ 無色 存在於酸性環境中
Sb5+ 存在於酸性環境中
SbCl2+
SbCl4− KSbCl4
SbF6− KSbF6
SbCl6− [Ph3PCl][SbCl6]
[SbO(C4H4O6)]− K[SbO(C4H4O6)]
[Sb(C4H4O6)2]−
[Sb(C2O4)2]−
SbO2− NaSbO2
SbO33- Na2Sb4O7
Sb4O72-
[Sb(OH)4]−
[Sb(OH)6]- 無色 [Mg(H2O)6][Sb(OH)6]2
SbO43- 無色 AlSbO4
SbO3− NaSbO3
Sb2O74- Cd2Sb2O7
SbS33-
SbS43- Na3SbS4
Bi Bi3- Li3Bi
Bi23- Ba3Bi2
Bi+ BiAlCl4
Bi53+ Bi5(AsF6)3
Bi82+
Bi95+ Bi24Cl28
Bi3+ 無色 Bi(NO3)3 （[Bi6O6]6+或[Bi6(OH)12]6+的簡寫）
存在於酸性環境中
[Bi(H2O)8]3+[6] 無色
BiCl52-
Bi2Cl82-
Bi2I93- Cs3Bi2I9
BiS2− KBiS2
[Bi(NO3)4]−

氧族元素、鹵素

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元素 離子 顏色 示例 化學性質
O O2− CaO O2− + H2O → 2 OH−
OH− 無色 NaOH
H
3O−
2		 Na2[Et3MeN][Cr(PhC(S)=N(O))3]·
1⁄2NaH3O2·18H2O[24]
O22- Na2O2
HO2−
H3O+
O2− KO2
O2+ O2BF4
O3− KO3
S S2- 無色 Na2S S2− + H2O = HS− + OH−（完全水解）
S2− + 2 H+ → H2S↑
HS−
S22- 黃色 Na2S2 S22- + 2 H+ → H2S↑ + S↓
S32-
S42-
S52-
S62-
S72-
S82-
S92-[12]
S4+
S42+ 黃
S82+ 藍
S162+ 紅
SO22- ZnSO2
SO32- 無色 Na2SO3 SO32- + 2 H+ → H2O + SO2↑
HSO3− 無色 NaHSO3
S2O32- 無色 Na2S2O3 S2O32- + 2 H+ → H2O + S↓ + SO2↑
2 S2O32- + I2 → S4O62- + 2 I−
S2O42- Na2S2O4
S2O62- Na2S2O6·2H2O
S3O62-
S4O62-
S5O62-
SO3F− KSO3F
SO42- 無色 Na2SO4
HSO4− 在水中解離
H3SO4+ 在水中解離
S2O72- 無色 K2S2O7
HS2O7−
S2O82- 無色 K2S2O8
[S2I4]2+
[S4N3]+ 黃 [S4N3]Cl
[S3N2]+ [S3N2][AsF6]
[S4N4]2+ [S4N4][AlCl4]2
[S5N5]+ [S5N5][AlCl4]
[S6N4]2+
[S4N5]− 橙 Na[S4N5]
[S3N3]− K[S3N3]
[S3N2Cl]+ [S3N2Cl]Cl
Se Se2- Na2Se·10H2O
HSe− NaHSe
Se22-
Se32-
Se42-
Se52-
Se34-
Se44-
Se54-
SeO(OH)+
Se(OH)3+ Se(OH)3ClO4
SeO32- 無色 Na2SeO3 SeO32- + 2 NH2OH + 2 H+ → N2O↑ + Se↓ + 4 H2O
HSeO3−
[H3(SeO3)2]− NaH3(SeO3)2
Se2O52-
SeO42- 無色 Na2SeO4
HSeO4−
Se4O132-
Se3O102-
Se2O72-
OSeF5− NaOSeF5
Se42+ 黃 Se4(AlCl4)2
Se82+ 亮綠 Se8(AlCl4)2
Se102+
Se162+ 深褐 Se16(AlCl4)2
[Se2I4]2+[25]
[Se4I4]2+[26]
[Se6I2]2+[27][28]
SeF3+ [SeF3][SbF6]
[Se2Cl]+ [Se2Cl][SbCl6]
SeI3+
Te Te2-
Te22-
Te72-
Te74-
Te84-
Te124-
TeO(OH)+
TeO32- 無色 Na2TeO3 TeO32- + 2 Sn2+ + 6 H+ → Te + 2 Sn4+ + 3 H2O
TeO32- + 2 H+ —室溫→ TeO2↓ + H2O
Te2O52- Na2Te2O5
HTe2O5− NaHTe2O5
Te3O72- 鉀鹽
Te4O92-
Te6O132-
TeS32- 金黃 K2TeS3
TeS42- Na2TeS4 TeS42- + 3 SO32- → Te↓ + S2− + 3 S2O32-
TeS42- + 3 AsO33- → Te↓ + S2− + 3 AsO3S3−
[Te(S5)2]2-
TeO42-
H5TeO6−
H4TeO62-
TeO66- Ag6TeO6
HTe2O72-
Te4O132- K2Te4O13
[H3(TeO4)2]−
H4TeO72- K2H4TeO7
Te22+ 黃
Te42+ 紅 Te4(AlCl4)2
Te62+ Te6(AlCl4)2
TeCl3− KTeCl3
TeI62-
[TeF7]− Cs[TeF7]
[TeF8]2- Rb2[TeF8]
Po Po2-
PoCl3−
PoCl42-
PoBr3−
PoBr42-
PoO32- K2PoO3
Po4+ Po4+ + 2 H2S → PoS↓ + S↓ + 4 H+
F F− 無色 KF H+ + F− ↔ HF
HF2− 無色 KHF2
H2F+ 無色
OF− HOF
Cl Cl− 無色 NaCl
Cl3−
ClF2−
ClF4−
ClF2+ [ClF2][BF4]
ClF+
Cl2F+ 不穩定，2 Cl2F+ → ClF2+ + Cl3+
Cl2+ Cl2IrF6
Cl3+ [Cl3][AsF6]
ClF4+ [ClF4][SbF6]
[ClF6]+ [ClF6][PtF6]
ClO− NaOCl ClO− + Cl− + 2 H+ → H2O + Cl2↑
ClO2− NaClO2 僅在中性或鹼性條件下存在
ClO3− 無色 KClO3
ClO4− 無色 KClO4
ClO2+ ClO2BrF4
ClO2F2+ [ClO2F2][PtF6]
ClO2F2− Cs[ClO2F2]
[Cl(py)2]+ [Cl(py)2]NO3
Br Br− 無色 KBr 2 Br− + Cl2 → Br2 + 2 Cl−
Br3−
BrF2+ BrF2SbF6
Br2+ 櫻桃紅 [Br2][Sb3F16]
Br3+ 褐棕 [Br3][AsF6]
Br2Cl+ [Br2Cl][Sb3F16]
BrF2+
BrCl2− [BrCl2][Sb3F16]
Br2Cl-
BrF4− KBrF4
BrF4+ 紅 [BrF4][Sb2F11]
[BrF6]+ [BrF6][AsF6] BrF6+ + Xe → XeF+ + BrF5
BrF6−
Br6Cl−
BrO− NaOBr
BrS− NH4SBr 很不穩定
BrO2− 僅在中性和鹼性條件下存在
BrO3− 無色 KBrO3
BrO4− KBrO4
[Br(py)2]+ [Br(py)2]SbF6
I I− 無色 KI 2 I− + Cl2 → I2 + 2 Cl−
2 I− + Br2 → I2 + 2 Br−
I3− CsI3
I2+ 藍 [I2][Sb2F11] 易歧化
I42+
I3+ 紅棕
I5− [NMe4]I5
I5+ I5AlCl4
I7− [NEt4]I7
I7+
I9− [NMe4]I9
I82- Cs2I8
IF2−
IF2+ IF2BF4
I2Cl−
I2Cl+ [ICl2][SbCl6]
ICl2+ [ICl2][AlCl4]
ICl3F−
I2Br−
I2Br+
IBr2−
IBr2+
I2Br3−
I3+
IF4−
IF4+ [IF4][SO3F]
IF6−
IF6+ [IF6][AsF6]
IBrF−
IBrCl−
I2Cl3−
I2BrCl2−
IBrCl3−
I4Cl−
I4Br−
I6Br−
IO+ [IO][HS2O7]
IO− NaOI 很不穩定
IS− HSI 很不穩定
IO2− 很不穩定
IO3− 無色 KIO3
[H(IO3)2]− K[H(IO3)2]
[H2(IO3)2]−
[H2I6O17]2-
I3O8− HI3O8
H4IO6−
H3IO62-
H2IO63-
IO4−
IO65-
I2O118-
I2O94-
I2O106-
HI2O105-
H2I2O104-
H3I2O103-
H2I3O145-
H4I3O143-
IO2+ IO2AsF6
ICl2−
ICl4− KICl4
IO2F2− KIO2F2
[I(py)2]+ [I(py)2]NO3
[I(CH3CN)2]+
[I(SCN)2]− K[I(SCN)2]
At At−
AtCl2−
AtBr2−
AtI2−
AtICl−
AtIBr−
At+
AtO+
AtO3−
AtO4−
AtO65- H5AtO6
[At(py)2]+ [At(py)2]ClO4

參考資料

[編輯]
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