氢氧化亚铊
| 氢氧化亚铊 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Thallium(I) hydroxide 氢氧化铊(I) | |
| 识别 | |
| CAS号 | 12026-06-1 
|
| PubChem | 160963 |
| ChemSpider | 141413 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | QGYXCSSUHCHXHB-REWHXWOFAR |
| 性质 | |
| 化学式 | TlOH |
| 摩尔质量 | 221.3906 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色或黄色结晶 |
| 密度 | 7.44 g cm−3, 固体 |
| 熔点 | 分解 |
| 溶解性（水） | 34.3 g / 100cm3（18℃） |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −238.9 kJ mol−1[1] |
| S⦵298K | 88 J mol−1K−1 |
| 危险性 | |
| 闪点 | 无意义 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢氧化亚铊化学式为TlOH，是铊(I)的氢氧化物。与其它铊(I)化合物同样具有强毒性，并具有腐蚀性。
制备
[编辑]在硫酸亚铊溶液中加入等当量的氢氧化钡后滤去硫酸钡，即得碱性强度与氢氧化钠相近的TlOH溶液：
Tl2SO4 + Ba(OH)2 → 2 TlOH + BaSO4↓
蒸发后之可得黄色的TlOH晶体[2]。
将氧化亚铊溶于水也可以制得:
Tl2O + H2O → 2 TlOH
性质
[编辑]纯净的氢氧化亚铊是无色柱状结晶，在空气中一部分被氧化而呈黄色。 可溶于水和乙醇，水溶液显强碱性。弱于碱金属氢氧化物的强碱，固体或溶液均易从空气中吸收水蒸气和二氧化碳并能腐蚀玻璃[2]。
2 TlOH + CO2 → Tl2CO3 + H2O
其碱的电离常数为：
TlOH ⇌ Tl+ + OH−, pKb = 0.5
加热到100℃脱水生成黑色Tl2O（熔点597℃）[2]。
2 TlOH → Tl2O + H2O
在空气中部分被氧化，被氯水、溴水等氧化生成氢氧化铊，Tl(OH)3，其标准电极电势为：
Tl(OH)3 + 2e− ⇌ TlOH + 2 OH−, E°= −0.05 V
溶解度
[编辑]氢氧化亚铊的溶解度如下表[3]：
| 温度（℃） | 0 | 18.5 | 29 | 32.1 | 40 | 54.1 | 78.5 | 99.2 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 溶解度(g/L) | 25.4 | 34.3 | 39.8 | 41.4 | 49.5 | 65.0 | 103.3 | 148.2 |
用途
[编辑]氢氧化亚铊的水溶液可以作为制取其他亚铊化合物的原料，但不适用制备游离的氢氧化亚铊固体。氢氧化亚铊固体可以用在氧气的存在下铊和乙醇反应制得。
参考资料
[编辑]- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ^ 2.0 2.1 2.2 无机化学（第三版）下册 武汉大学 吉林大学等校编，曹锡章 宋天佑 王杏桥 修订
- ^ 无机化学丛书.第二卷.4.11.2氢氧化物.P646.张青莲 主编