丙硅烷
| 丙硅烷 | |||
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| IUPAC名 Trisilane | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7783-26-8 
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| ChemSpider | 122661 | ||
| SMILES |
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| UN编号 | 3194 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | Si3H8 | ||
| 外观 | 无色液体 | ||
| 气味 | 令人不舒服 | ||
| 密度 | 0.743 g cm−3 | ||
| 熔点 | -117 °C（156 K） | ||
| 沸点 | 53 °C（326 K） | ||
| 蒸气压 | 12.7 kPa | ||
| 危险性 | |||
| 安全术语 | S：S3 | ||
| 主要危害 | 自燃 | ||
| 闪点 | -40 | ||
| 相关物质 | |||
| 相关化合物 | 丙烷 丙锗烷 硅烷 乙硅烷 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
在化学中，丙硅烷是一种分子结构有三个硅原子的硅烷烃，其化学式为Si3H8，在常温常压下为无色易自燃液体，于1916年被卡罗尔·伯斯基和阿尔弗雷德·史托克发现，是丙烷的硅类似物，但由于不含碳，因此不是有机化合物。
历史
[编辑]1916年，卡罗尔·伯斯基和阿尔弗雷德·史托克在研究盐酸和硅化镁之间的反应时，发现了丙硅烷。这种反应早在1857年已经被弗里德里希·维勒和海因里希·巴夫研究过，1902年，亨利·莫瓦桑和斯迈尔斯也做了进一步的研究。硅化镁的分解后会产生多种不同的硅烷，但最早明确发现丙硅烷者仍是卡罗尔·伯斯基和阿尔弗雷德·史托克两人[1]。丙硅烷最初被称为硅基丙烷（silicopropane），并且确认丙硅烷为一系列烷烃的硅类似物，包括丁硅烷（Si4H10）、戊硅烷（Si5H12），和己硅烷（Si6H14）等“硅类似”同系物[2]。
合成
[编辑]丙硅烷是SiH2与HCl反应的痕量产物，这个反应要使用红外激光来完成。激光要设置在与质谱仪的激光垂直的不锈钢圆筒型电池上。丙硅烷也可以透过使用施莱辛格方法制备。这个反应要在正丁醚中将氢化铝锂与八氯丙硅烷反应。此外鲍瑞、珀内尔和沃尔什在六十年代证明了丙硅烷在高温下会热分解成甲硅烷和乙硅烷。
分解
[编辑]丙硅烷主要的分解途径是透过1,2-氢的转移，并生成乙硅烷，次要途径分解则可能会再其中一个氢发生取代反应产生异丁硅烷或异戊硅烷。可能的机制涉及硅的4s和3d轨域没有电子[3]。
参见
[编辑]参考文献
[编辑]- "Solution-Liquid-Solid (SLS) Growth of Silicon Nanowires". Andrew T. Heitsch, Dayne D. Fanfair, Hsing-Yu Taun, and Brian A. Korgel. JACS, March, 29, 2008.
- ^ Brock, William H.; K. A. Jensen; Christian Klixbüll Jørgensen; George B. Kauffman. The origin and dissemination of the term "ligand" in chemistry. Polyhedron. 1983, 2 (1): 1–7. doi:10.1016/S0277-5387(00)88023-7.
- ^ E. Wiber, Alfred Stock and the Renaissance of Inorganic Chemistry （页面存档备份，存于互联网档案馆）," Pure & Appl. Chem., Vol. 49 (1977) pp. 691-700.
- ^ Kinetics of the Thermal Decomposition of Methyldisilane and Trisilane. A.J. Vanderwielen, M.A. Ring, H.E. O’Neal. JACS, 97:5, March 5, 1975