氯化鈹
| 氯化鈹 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Beryllium chloride | |
| 識別 | |
| CAS號 | 7787-47-5（無水）  13466-27-8（四水）
|
| PubChem | 24588 |
| ChemSpider | 22991 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | LWBPNIJBHRISSS-NUQVWONBAX |
| RTECS | DS2625000 |
| 性質 | |
| 化學式 | BeCl2 |
| 莫耳質量 | 79.9182 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 雪白色易升華的固體 |
| 密度 | 1.9 g/cm3 (25°C,固) |
| 熔點 | 415 °C（688 K） |
| 沸點 | 520 °C（793 K） |
| 溶解性（水） | 15.1 g/100 mL (20°C) |
| 結構 | |
| 分子構型 | 直線形 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R49-R25-R26-R36/37/38-R43-R48/23-R51/53 |
| 安全術語 | S：S45-S53-S61 |
| 歐盟分類 |  T+  N
|
| NFPA 704 |
 0
4
0
|
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化鈹（化學式：BeCl2）是鹼土金屬鈹的氯化物，有劇毒，室溫下為雪白色易升華的固體。
結構
[編輯]固態存在多種晶型，含有不同方式堆積的BeCl4四面體。[1] 氣相500-600°C時，氯化鈹以二聚體Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在，溫度再升高至1000°C，它完全離解為直線形的BeCl2單體，其中鈹為sp雜化。[2]
氯化鈹常作為介紹價層電子對互斥理論和雜化軌道理論時所選用的例子。其他很多鹼土金屬鹵化物，如氟化鈣、氟化鍶、氟化鋇、氯化鍶、氯化鋇、溴化鋇、碘化鋇等，它們的結構都不含有二配位的鹼土金屬原子，與VSEPR理論所預測的結果不一致。[2]
製備
[編輯]BeCl2可通過多種方法製備，包括金屬鈹與氯化氫氣體反應：
也可通過用二氯化二硫或光氣與氧化鈹、氯氣與Be2C或氧化鈹在焦炭還原下與氯氣反應氯化得到。
性質
[編輯]無水氯化鈹水解生成水合的[Be(H2O)4]Cl2，[3] 易溶於醇或醚中形成加合物，也可以作傅-克反應的酸性催化劑。
參考資料
[編輯]- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ 2.0 2.1 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, ISBN 0-12-352651-5.