碲酸
| 碲酸 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Telluric(VI) acid | |
| 別名 | 原碲酸 |
| 識別 | |
| CAS號 | 7803-68-1 
|
| PubChem | 62686 |
| ChemSpider | 55517 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | XHGGEBRKUWZHEK-UHFFFAOYAT |
| ChEBI | 30463 |
| 性質 | |
| 化學式 | H6O6Te |
| 莫耳質量 | 229.64 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色結晶固體 |
| 密度 | （固） 3.07 |
| 熔點 | 136°C (409.15 K) |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 結構 | |
| 分子構型 | 八面體 |
| 偶極矩 | 0 D |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 刺激性 |
| 相關物質 | |
| 相關化學品 | 硒酸 硫酸 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碲酸是化學式為Te(OH)6的化合物。它是弱酸，與強鹼反應生成碲酸鹽。[1]
- TeO2 + H2O2 + 2H2O → Te(OH)6
它具有較強的氧化性，但是其氧化反應在動力學上是惰性的，其標準電極電勢數據如下：
- H6TeO6 + 2H+ + 2e− ⇌ TeO2 + 4H2O2 E
o= +1.02 V
在稀硫酸介質中，可使溴化氫和碘化氫氧化成單質溴和單質碘，而自身被還原成二氧化碲和碲的混合物；用二氧化硫、鋅、亞鐵離子、聯氨等可把碲酸還原成碲。
H6TeO6 + 6HI → Te + 3I2 + 6H2O
偏碲酸，H2TeO4，硫酸的同類物，仍屬未知。
碲酸和它的鹽總是含有六配位的碲。碲酸鋇， BaTeO4，由二氧化碲和過氧化鋇反應產生，與鉬酸鋇為同晶型。
碲酸是很弱的六元酸[2]，但通常只有2個氫容易被取代，有時也有多個氫可以被取代，如Ag3H3TeO6、Zn3TeO6。它能形成Te(OMe)6烷氧基化合物。
參考資料
[編輯]- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ 武漢大學 吉林大學 等. 無機化學（第三版） 下冊. 高等教育出版社, 2011. pp 623. ISBN 978-7-04-004880-3
拓展閱讀
[編輯]- Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.
- Lide, D. R. (ed.) (2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed., Boca Raton, FL: CRC Press.
