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碲酸鹽

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偏碲酸鹽和原碲酸鹽的結構

在化學中，碲酸鹽是含有碲的含氧陰離子的化合物，其中碲的氧化數為+6。在無機化合物的命名中，它用作後綴時，表示中心為碲原子的多原子陰離子。[1]

碲的含氧陰離子

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歷史上，碲酸鹽這個名稱只用於碲的氧化數為+6的含氧陰離子，它們衍生自碲酸（Te(OH)
6）的衍生物；而亞碲酸鹽則是指碲的氧化數為+4的含氧陰離子，它們衍生自亞碲酸（(HO)
2TeO）。然而，碲酸鹽和亞碲酸鹽通常分別稱作碲(VI)酸鹽和碲(IV)酸鹽，這是IUPAC建議的命名。[1]偏碲酸根離子是TeO2−
4，而原碲酸根離子是TeO6−
6。其他含氧陰離子包括五氧合碲酸鹽（TeO4−
5）、[2]重碲酸鹽（Te
2O8−
10）[3]和含有6配位碲的聚合陰離子，比如(TeO4−
5)n。[4]

偏碲酸根

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偏碲酸根離子（TeO2−
4）與硫酸根離子（SO2−
4）和硒酸根離子（SeO2−
4）類似。雖然許多硫酸鹽和硒酸鹽都可以形成類質同晶鹽[5]，但是四面體形的偏碲酸鹽離子僅存在於少數化合物中，例如四乙基銨鹽（NEt
4TeO
4）。[6]雖然有許多化合物經化學計量學分析查驗，存在偏碲酸根離子，但它們實際上包含含有6配位碲(VI)的聚合陰離子，比如碲酸鈉（Na
2TeO
4），它含有邊貼邊的八面體碲中心。[7]

TeO2−
4 → TeO2−
3 + 1⁄2 O2      (E0 = −1.042 V)

E0或標準還原電位值很重要，因為它表示碲酸根離子的氧化強度。[8]

原碲酸根

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已知存在含有八面體形的TeO6−
6的化合物，包括Ag
6TeO
6、Na
6TeO
6和Hg
3TeO
6。[9]此外，羥基氧合碲酸鹽也存在，它們含有質子化的TeO6−
6，比如(NH
4)
2TeO
2(OH)
4（有時寫作NH
4TeO
4 · 2H2O），其中包含八面體形的TeO
2(OH)2−
4離子。[10]

TeO4−
5離子

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Cs
2K
2TeO
5含有三角雙錐體形的TeO4−
5離子。[2]Rb
6Te
2O
9含有TeO4−
5和TeO2−
4陰離子。[11]其他經化學計量學分析查驗存在TeO4−
5的化合物可能含有二聚體Te
2O8−
10，它由兩個共邊的{TeO6}組成，如Li
4TeO
5和Ag
4TeO
5[12]或共角的{TeO6}八面體，如Hg
2TeO
5。[4]

聚合碲酸根離子

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二聚體Te
2O8−
10由兩個共邊的{TeO6}八面體組成，在Li
4TeO
5中含有這個離子。類似的羥基氧合陰離子Te
2O
6(OH)
4出現於六水合重碲(VI)酸鈉鉀（Na
0.5K
3.5Te
2O
6(OH)
4 · 6H2O）中，它包含一對對共邊的八面體。[13]由共角{TeO6}八面體組成的聚合鏈式陰離子(TeO
5)4n−
n出現於諸如Li
4TeO
5的化合物中。[3]

水溶液的化學性質

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在水溶液中，碲酸鹽離子為6配位。在中性條件下，五氫原碲酸根離子（H
5TeO−
6）最為常見；在鹼性條件下，四氫原碲酸根離子（H
4TeO2−
6）的常見度超越其他離子；在酸性條件下，原碲酸（Te(OH)
6或H
6TeO
6）會形成。[8]

比較硫和硒的含氧陰離子的結構

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硫(VI)含氧陰離子的配位數為4，除了四面體形的硫酸根離子（SO2−
4）之外，焦硫酸根（英語：pyrosulfate）離子（S
2O2−
7）、三硫酸根（S
3O2−
10）和五硫酸根（S
5O2−
16）都含有4配位硫，由共角的{SO4}四面體組成。[14]硒酸鹽含有許多4配位硒，主要以四面體形的SeO2−
4離子和焦硒酸根離子（Se
2O2−
7）的形式出現，其中焦硒酸根離子的結構與焦硫酸根離子類似。[15]硒不像硫一樣，可以在含氧陰離子中擁有5的配位數，如SeO4−
5，甚至可以形成SeO6−
6。[16][17][18]

核磁共振波譜

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碲有兩個核磁共振活性原子核，123Te和125Te。123Te的豐度為0.9%，核自旋（I）為1/2。125Te的豐度為7%，核自旋與123Te的相同。[19]125Te更常用，因為它的靈敏度較高。[20]

參考文獻

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  1. ^ 1.0 1.1 Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） – Full text (PDF)
  2. ^ 2.0 2.1 Untenecker, H.; Hoppe, R. Die koordinationszahl 5 bei telluraten: Cs2K2[TeO5]. Journal of the Less Common Metals. 1986, 124 (1–2): 29–40. ISSN 0022-5088. doi:10.1016/0022-5088(86)90474-1. 
  3. ^ 3.0 3.1 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  4. ^ 4.0 4.1 Weil, Matthias. Preparation, Thermal Behaviour and Crystal Structure of the Basic Mercury(II) Tetraoxotellurate(VI), Hg2TeO5, and Redetermination of the Crystal Structure of Mercury(II) Orthotellurate(VI), Hg3TeO6. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 2003, 629 (4): 653–657. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.200390111. 
  5. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience: 531, 1999, ISBN 0-471-19957-5 
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  7. ^ Kratochvíl, B.; Jenšovský, L. The crystal structure of sodium metatellurate. Acta Crystallographica Section B. 1977, 33 (8): 2596–2598. ISSN 0567-7408. doi:10.1107/S0567740877008978 可免費查閱. 
  8. ^ 8.0 8.1 Frost, Ray L. Tlapallite H6(Ca,Pb)2(Cu,Zn)3SO4(TeO3)4TeO6, a multi-anion mineral: A Raman spectroscopic study (PDF). Spectrochimica Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy. 2009, 72 (4): 903–906 [2022-11-01]. Bibcode:2009AcSpA..72..903F. ISSN 1386-1425. PMID 19167264. doi:10.1016/j.saa.2008.12.008. （原始內容存檔 (PDF)於2022-11-01）. 
  9. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 編, Inorganic Chemistry, 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻譯, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter: 593, 2001, ISBN 0-12-352651-5 
  10. ^ Johansson, G. B.; Lindqvist, O.; Moret, J. Diammonium tellurium(VI) dioxide tetrahydroxide (PDF). Acta Crystallographica Section B. 1979, 35 (7): 1684–1686 [2022-11-01]. ISSN 0567-7408. doi:10.1107/S056774087900741X. （原始內容存檔 (PDF)於2020-03-14）. 
  11. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997: 782. ISBN 0-7506-3365-4. 
  12. ^ Weil, Matthias. New Silver Tellurates – The Crystal Structures of a Third Modification of Ag2Te2O6 and of Ag4TeO5. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 2007, 633 (8): 1217–1222. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.200700106. 
  13. ^ Kratochvíl, B.; Podlahová, J.; Jenšovský, L. Sodium potassium ditellurate(VI) hexahydrate. Acta Crystallographica Section B. 1978, 34 (1): 256–258. ISSN 0567-7408. doi:10.1107/S056774087800271X 可免費查閱. 
  14. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997: 712. ISBN 0-7506-3365-4. 
  15. ^ Paetzold, R.; Amoulong, H.; Růžička, A. Untersuchungen an Selen-Sauerstoff-Verbindungen. XXVI. Schwingungsspektrum und Kraftkonstanten des Diselenations. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1965, 336 (5–6): 278–285. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19653360508. 
  16. ^ Haas, Helmut; Jansen, Martin. Octahedral SeO66− and Square-Pyramidal SeO54−, Two New Oxoselenate Anions. Angewandte Chemie. 2000, 39 (23): 4362–4364. ISSN 1433-7851. doi:10.1002/1521-3773(20001201)39:23<4362::AID-ANIE4362>3.0.CO;2-S. 
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  18. ^ Haas, H.; Jansen, M. Na4SeO5, ein neues Pentaoxoselenat(VI) – Synthese, Charakterisierung und Vergleich mit isotypem Na4MoO5. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 2001, 627 (4): 755–760. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/1521-3749(200104)627:4<755::AID-ZAAC755>3.0.CO;2-L. 
  19. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. Inorganic Chemistry 3rd. Prentice Hall. 2008. ISBN 978-0131755536. 
  20. ^ Drago, R. S. Physical Methods for Chemists 2nd ed.; Surfside Scientific Publishers: Gainesville, FL 1992.
取自「https://wiki.gdrain.workers.dev/w/index.php?title=碲酸盐&oldid=74848373」