鉻酸鈉

鉻酸鈉
IUPAC名 Sodium chromate
英文名	Sodium chromate
識別
CAS號	7775-11-3  Y
PubChem	24488
SMILES	[Na+].[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Na+]
InChI	1S/Cr.2Na.4O/q;2*+1;;;2*-1
UN編號	3288
EINECS	231-889-5
ChEBI	78671
RTECS	GB2955000
性質
化學式	Na2CrO4
莫耳質量	161.97 g·mol⁻¹
外觀	黃色晶體
密度	2.723 g/cm3
熔點	792 °C
溶解性（水）	44.3%, 20 °C 56.1%, 100 °C
結構
晶體結構	正交 413 °C以上為六方
熱力學
ΔfHm⦵298K	−1329 kJ/mol
危險性
警示術語	R：R45, R46, R60, R61, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53
安全術語	S：S53, S45, S60, S61
主要危害	致癌性
相關物質
其他陰離子	鉬酸鈉 鎢酸鈉
其他陽離子	鉻酸鉀
相關化學品	重鉻酸鈉 三氧化鉻
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

4(Mg0 • Crz03) + 8NazCOs + 60,= 8.NazCr04+ 4MgO + 8C02

铬酸钠（化学式：Na2CrO4）是一种黄色固体，是铬酸形成的钠盐。铬酸钠用作石油工业中的腐蚀抑制剂、织物的染料助剂及木材防腐剂，在医药学中也有应用。它可由重铬酸钠与氢氧化钠反应制备，具潮解性，可生成四水、六水和十水合物。

性質

水溶液中它與重鉻酸鈉存在平衡，加酸有利於紅色重鉻酸鈉的生成：

2 CrO₄²⁻ + 2 H₃O⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂O

鉻酸鈉有強氧化性，溶於水且溶液呈微鹼性。

毒性

鉻酸鈉中的鉻為六價，具致癌性。

製備

1.採用中和法。將重鉻酸鈉鹼性液加入中和器。再加入重鉻酸鈉母液進行中和反應，經過濾、澄清、冷卻結晶，製得鉻酸鈉成品。

2.以鉻鐵礦（Fe、Mg）O·（Cr 、Al、Fe）2O3為原料，在強氧化劑存在下用鹼分解礦石。氧化焙燒在管式爐中進行，溫度1100～1200℃。當爐料加熱至不太高的溫度 （600～800℃）時，便開始生成鉻酸鈉。待溫度升至接近1000℃時，鉻酸鈉的生成速度增大。反應原理可以下列方程式近似地表示。

4(Fe0 • Cr203) + 8 NazCO3 + 702=8Nar Cr04+ 2FerOs +8C02

4(Mg0 • Crz03) + 8NazCO3+ 60=8NazCr04+ 4MgO + 8C02

反應過程中產生的副產物 （ 亞鐵酸鈉、鋁酸鈉及矽酸鈉等）又與鉻鐵礦、石灰及氧反應，生成鉻酸鈉及不溶的鈣化物，因而該方法的產率較高 （75%～81%） 。一種改進的方法是，先在1000℃下焙燒鉻鐵礦和添加劑氧化鈣，生成亞鉻酸  鉻酸鈣 （CaO·4CrO3·Cr2O3） ，然後再加入純鹼，於600～700℃使與亞鉻酸  鉻酸鈣反應，生成鉻酸鈉和少量其他副產物。用水浸取處理，再向水溶液中通入CO2，將形成的Ca(OH)2變成CaCO3沉澱出來，而生成的CaCrO4 再與純鹼反應而生成NaCrO。

參見

• 鉻酸鹽

參考資料

• Gerd Anger, Jost Halstenberg, K