六氟合鉑酸氧
| 六氟合鉑酸氧 | |||
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| IUPAC名 Dioxygenyl hexafluoroplatinate | |||
| 系統名 Dioxygenyl hexafluoroplatinate[來源請求] | |||
| 識別 | |||
| CAS號 | 54359-96-5 
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| SMILES |
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| 性質 | |||
| 化學式 | F6O2Pt | ||
| 摩爾質量 | 341.07 g·mol−1 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
六氟合鉑酸氧是一種無機化合物，化學式為O2PtF6。它是不尋常的二氧基陽離子 O2+ 的六氟合鉑酸鹽，也是第一種被發現有這種陽離子的化合物。[1]它可以由氧氣和六氟化鉑反應而成。由於 PtF
6 的氧化性強到可以氧化 O
2（第一電離能為 12.2 eV），使得尼爾·巴特利特正確推測它可能能夠氧化 氙（第一電離能 12.13 eV）。這導致了六氟合鉑酸氙的發現，[2]證明了惰性氣體也能形成化合物。
製備
[編輯]六氟合鉑酸氧可以由氧氣和氟氣的混合物與 450 °C的海綿鉑反應而成。[1]它也可以由二氟化氧 (OF
2) 和海綿鉑反應而成。在350 °C下，反應形成四氟化鉑，到了 400 °C則生成六氟合鉑酸氧。[1]
- T = 350 °C: 2 OF
2 + Pt → PtF
4 + O
2
- T > 400 °C: 6 OF
2 + 2 Pt → 2 O
2PtF
6 + O
2
尼爾·巴特利特示範了在室溫下，氧氣和PtF
6會直接反應，形成六氟合鉑酸氧：[1]
- O2 + PtF6 → O2PtF6
反應
[編輯]六氟合鉑酸氧可以用來製備其它鉑(V)化合物，例如在五氟化碘 (IF
5) 溶液里和氟化鉀反應，形成六氟合鉑(V)酸鉀[3]，並產生七氟化碘：
- 2 O
2PtF
6 + 2 KF + IF
5 → 2 KPtF
6 + 2 O
2 + IF
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參見
[編輯]參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Bartlett, Neil; Lohmann, D. H. Fluorides of the Noble Metals. Part II. Dioxygenyl hexafluoroplatinate(V), [O
2]+
[PtF
6]−
.. J. Chem. Soc. 1962, 115: 5253–5261. doi:10.1039/jr9620005253. - ^ Bartlett, Neil. Xenon hexafluoroplatinate(V), Xe+
[PtF
6]−
. Proc. Chem. Soc. 1962: 197–236. doi:10.1039/PS9620000197. - ^ Beveridge, A. D.; Clark, H. C. Pentahalides of the Transition Metals. Gutmann, Viktor (編). Halogen Chemistry 3. Academic Press. 1967: 179–226 [2021-11-05]. ISBN 9780323148474. （原始內容存檔於2021-11-05）.