弱酸

弱酸（Weak acid）是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H⁺外，仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關係：

$\mathrm {HA_{(aq)}\,\leftrightarrow \,H^{+}\,_{(aq)}+\,A^{-}\,_{(aq)}} .$

其溶液於平衡時，反應物及生成物的關係可用酸度系數（K_a）表示如下：

$\mathrm {K_{a}\,=\,{\frac {[H^{+}\,][A^{-}\,]}{[HA]}}}$

K_a愈大（或是pK_a值愈小），就代表有愈多的氫離子（H⁺）生成，其pH值也就愈小。弱酸的K_a值大約在1.8×10^-16 與 55.5之間，或是pK_a值大於-1.76。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環。

常見的弱酸

常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少水果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸和磷酸等。

• 氫硫酸 ${\ce {H2S}}$
• 氰化氫 ${\ce {HCN}}$（又稱氫氰酸）
• 氫氟酸 ${\ce {HF}}$
• 磷酸 ${\ce {H3PO4}}$
• 硼酸 ${\ce {H3BO3}}$
• 甲酸 ${\ce {HCOOH}}$
• 碳酸 ${\ce {H2CO3}}$
• 乙酸 ${\ce {CH3COOH}}$
• 檸檬酸 ${\ce {C6H8O7}}$

參見

• 強酸
• 超強酸
• 弱鹼
• 強鹼
• 超強鹼