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潜热

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部分普通液体及气体的潜热及相变温度
物质 熔化热
J/g 		熔点
°C 		汽化热
J/g 		沸点
°C
乙醇 108 -114 855 78.3
氨 339 -75 1369 -33.34
二氧化碳 184 -78 574 -57
氦 21 -268.93
氢 58 -259 455 -253
氮 25.7 -210 200 -196
氧 13.9 -219 213 -183
甲苯 -93 351 110.6
松脂 293
水 334 0 2260 100

潜热，在热化学中，是物质在物态变化（相变）过程中，在温度没有变化的情况下，吸收或释放的能量[1][2]。通常定义为单位质量的物质，由一相完全转变为另一相所需要从外界吸收（对外界释放）的热量。英文 latent (heat) 这个术语最初是由约瑟夫·布雷克发明，约于1750年从拉丁文的“latere”衍生而来，意即“隐藏”。潜热这个字一般已较少使用，取而代之的是现代观念的相变焓。

潜热可分为熔化热及汽化热，视乎当时热能的物态流动方向：

当相变是由固态转为液态再转为气态，能量改变是吸热性（endothermic）的；当相变是另一个方向的时候，能量改变是放热性（exothermic）的。由于在将水转水蒸气需要能量，水蒸气就是释放能量的物体。若水蒸气经由凝结或沉积转为液态或固态，储存了的能量会以能感受的热能释放。因此，当物体由固态转为液态，该物体将吸收潜热。相反，由液态转为固态，物体将释放潜热。

参考

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  1. ^ Perrot, Pierre. A to Z of Thermodynamics. Oxford University Press. 1998. ISBN 978-0-19-856552-9. 
  2. ^ Clark, John, O.E. The Essential Dictionary of Science. Barnes & Noble Books. 2004. ISBN 978-0-7607-4616-5. 

参见

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