甲酸鹽
外觀
甲酸鹽俗稱蟻酸鹽(英語:Formate)是甲酸根(即蟻酸根,HCOO−)離子和陽離子形成的鹽。此為最簡單的羧酸陰離子。
性質
[編輯]甲酸鹽一般有較好的溶解性,如甲酸鈉、甲酸鉀等。但由於甲酸根具有還原性,和具有氧化性的陽離子所形成的鹽對熱不穩定,會發生自身的氧化還原反應,如甲酸銅。有些甲酸鹽甚至不能存在。
甲酸鹽也可以形成複鹽,如鈣鈦礦結構的[(CH3)2NH2]M(HCOO)3(M=Mn, Co, Ni)。[1]
甲酸鹽在一定溫度可以分解,分解過程總體來說可以分為兩步:[2]
- 2 HCOO− → C2O42- + H2↑
- C2O42- → CO32- + CO
鹽類 | 失水溫度 | 轉變溫度 | 草酸鹽 形成溫度 |
分解溫度 | 分解產物 |
---|---|---|---|---|---|
NaHCOO | 300 | 400 | Na2CO3 | ||
KHCOO | 260 | 335 | K2CO3 | ||
Mg(HCOO)2·2H2O | 110 | 220 | 280 | MgO | |
Ca(HCOO)2 | 200 | 330 | CaCO3 | ||
Ba(HCOO)2 | 255 | 290 | BaCO3 | ||
Cu(HCOO)2·4H2O | 90 | 130 | 150 | CuO、Cu2O | |
Zn(HCOO)2·2H2O | 90 | 145 | ZnO | ||
Cd(HCOO)2·2H2O | 80 | 150 | CdO | ||
Fe(HCOO)2·2H2O | 70 | 120 | Fe2O3 | ||
Co(HCOO)2·2H2O | 90 | 190 | Co3O4 | ||
Ni(HCOO)2·2H2O | 100 | 200 | NiO | ||
Mn(HCOO)2·2H2O | 80 | 100 | 160 | Mn3O4 |
鹽類 | 失水溫度 | 轉變溫度 | 草酸鹽 形成溫度 |
分解溫度 | 分解產物 |
---|---|---|---|---|---|
NaHCOO | 300 | 475 | Na2CO3 | ||
KHCOO | 365 | 485 | K2CO3 | ||
Mg(HCOO)2·2H2O | 90 | 225 | 285 | MgO | |
Ca(HCOO)2 | 205 | 380 | CaCO3 | ||
Ba(HCOO)2 | 270 | 330 | 380 | BaCO3 | |
Cu(HCOO)2·4H2O | 75 | 130 | 165 | Cu、Cu2O | |
Zn(HCOO)2·2H2O | 60 | 100 | 150 | ZnO | |
Cd(HCOO)2·2H2O | 60 | 170 | Cd(升華) | ||
Fe(HCOO)2·2H2O | 70 | 175 | 185 | Fe3O4 | |
Co(HCOO)2·2H2O | 90 | 220 | Co、CoO | ||
Ni(HCOO)2·2H2O | 100 | 190 | Ni、NiO | ||
Mn(HCOO)2·2H2O | 80 | 150 | 220 | MnO |
參考文獻
[編輯]- ^ XY Wang, L Gan, A Shiwei Zhang. Perovskite-like Metal Formates with Weak Ferromagnetism and as Precursors to Amorphous Materials. Inorganic Chemistry, 2004. 43(15). DOI: 10.1021/ic0498081
- ^ Pietro Baraldi. Thermal behaviour of metal carboxylates: Metal formates[J]. Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy, 1979. 35(8): 1003-1007